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元素電負性隨原子序數的遞增而增強的是

A．Na K Rb

B．N P As

C．Si P Cl

D． O S Cl

試題分析：非金屬性越強，元素的電負性越大。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下，非金屬性逐漸降低，所以符合題意的是選項C，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于常識性知識的考查。該題的關鍵是明確元素電負性的含義以及判斷依據，然后結合元素周期律靈活運用即可。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）。

A．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈

B．砹（At）為有色固體，HAt極不穩定

C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜

D．HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

具有下列結構示意圖的微粒，既可以是原子，又可以是陰離子，還可以是陽離子的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．

H、

H₂、H⁺、H₂互為同位素

B．C₆₀、金剛石、石墨互為同素異形體

C．H₂、D₂的性質完全相同

D．

He的最外層電子數為2，所以

He具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值。注意閱讀分析材料，據此完成下列要求。

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

（1）預測周期表中電負性最大的元素應為          （填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍：          ＜X＜          。
（2）簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系
                                                            。
（3）經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為             ；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負性之差為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質性質的比較,正確的是(　　)

A．酸性:HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄	B．堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)₂
C．離子半徑:O^2->F^->Cl^->Na⁺	D．氫化物穩定性:H₂S>HF>H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al₂O₃) 和氮化硅（Si₃N₄）是優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域有重要用途。
（1）Al的原子結構示意圖為                ；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
                                                              。
（2）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為                                                    。
（3）工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl₄(g) + 2N₂(g) + 6H₂(g)

Si₃N₄(s) + 12HCl(g)  △H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態，所得Si₃N₄(s)的質量是5.60g。
①H₂的平均反應速率是         mol／(L·min)。
②平衡時容器內N₂的濃度是          mol·L^-1。
③SiCl₄(g)的轉化率是        。
④若按n(SiCl₄) : n(N₂) : n(H₂) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl₄(g)的轉化率應         （填“增大”、“減”或“不變”）。
⑤工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g)

Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( )
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率
B．若反應開始時SiCl₄為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反應
D．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L^－1，則H₂的反應速率為0.03mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面有關¹⁴C和¹⁴N的敘述正確的是

A．¹⁴C與¹⁴N有相同的中子數	B．C與C₆₀互為同位素
C．¹⁵N與¹⁴N互為同位素	D．¹⁴C與¹⁴N是相同的核素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是

A．熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S	B．原子半徑：Na＞Mg＞O
C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄	D．金屬性：Na＞Mg＞Ca

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