Question

)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、
Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為______________。
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞____________。（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_________＞___________＞____________＞__________。
（6）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______     ______________。

Answer 1

(1)Al(OH)₃+OH^-=AlO^-+2H₂O
(2)
(3) SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
(4) HCl＞H₂S
(5) S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺
(6) Cl₂O₇(l)+H₂O(l)= 2HClO₄(aq);ΔH="-4Q" kJ·mol^-1

試題分析：依據(jù)題意可以知道，W、X、Y、Z分別為Na、Al、S、Cl，所以（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，所以兩者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)₃+OH^-=AlO^-+2H₂O；（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物為Na₂S,其電子式為；（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl ；(4)Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞H₂S；（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；（6）Z的最高價(jià)氧化物為Cl₂O₇，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量，即一摩爾為放出4QkJ的能量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cl₂O₇(l)+H₂O(l)= 2HClO₄(aq);ΔH="-4Q" kJ·mol^-1。
點(diǎn)評：本題考查了元素及其化學(xué)物，是高考考查的熱點(diǎn)，該題難度適中。