Question

下列說法正確的是

A．右圖可表示水分解過程中的能量變化

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發生的反應一定是放熱反應

D．已知:Ⅰ:對于反應：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol，

Ⅱ:
且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為- a-b-c kJ

Answer 1

A

解析試題分析：A、水分解過程是吸熱反應，使用催化劑會降低活化能，正確；B、燃燒熱是生成穩定的產物（如CO₂）放出的熱量，錯誤；C、加熱與吸熱、放熱反應無關，如金屬的燃燒多數需要加熱，錯誤正確；D、1mol H-Cl鍵所需的能量為(- a-b-c)/2kJ。
考點：化學反應與加熱、能量變化的關系、計算。