反應A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應過程中能量變化如下圖所示，E1表示反應A＋B→X的活化能。 下列有關敘述正確的是
| A．E2表示反應X→C的活化能 |
| B．反應A＋B→C的△H<0 |
| C．X是反應A＋B→C的催化劑 |
| D．加入催化劑可改變反應A＋B→C的焓變 |
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種反應原理如下：
CH3OH(g) + H2O(g) → CO2(g) + 3H2(g) – 49.0 kJ
下列說法正確的是
| A．1 LCH3OH蒸汽與1 L水蒸汽反應生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49.0 kJ |
| B．1個CH3OH分子與1個水分子反應生成1個CO2分子與3個H2分子吸收49.0 kJ熱量 |
| C．相同條件下1molCH3OH(g)與1mol H2O(g)的能量總和小于1molCO2(g)與3 mol H2(g)的能量總和 |
| D．1 molCH3OH蒸汽與1 mol液態水反應生成1mol CO2氣體與3 mol 氫氣吸收的熱量小于49.0 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能源是當今社會發展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料燃燒產物，如CO2、H2O、N2等重新組合（如圖），可以節約燃料，緩解能源危機。在此構想的物質循環中太陽能最終轉化為
| A．化學能 | B．熱能 |
| C．生物能 | D．電能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
A．右圖可表示水分解過程中的能量變化 |
| B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol |
| C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發生的反應一定是放熱反應 |
| D．已知:Ⅰ:對于反應：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol， |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應A(g)+B(g)
C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
| A．該反應是放熱反應 |
| B．加入催化劑后，反應加快，△E減小 |
| C．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能 |
| D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中，正確的是 （ ）
| A．室溫下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4 |
| B．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 |
| C．吸熱反應只有在加熱條件下才能發生，故水不加熱不電離 |
| D．過量的氨水和鹽酸反應所得溶液不可能為酸性，但可能為中性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按要求完成下列問題：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液體，分子式為CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________；將該反應設計成堿性燃料電池，寫出該電池的負極電極反應方程式 。
（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1
以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。
（3）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學方程式分別為
P4(s,白磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2986kJ·mol－1
4P(s,紅磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2956kJ·mol－1
則白磷比紅磷 （填“穩定”或“不穩定”）
（4） 已知一定條件下A2與B2自發反應生成AB3，則反應
A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的ΔS= 0，ΔH 0 （填“<”、“>”、“=”）
（5）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質的粗 銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為 
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