下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
| A．電解飽和食鹽水，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高 |
| B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H＜0，△S＞0 |
| C．“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高 |
| D．食鹽可用于融化冰雪，且用食鹽作融雪劑不會(huì)對(duì)環(huán)境、植物生長(zhǎng)產(chǎn)生任何危害 |
D
解析試題分析：A、電解飽和食鹽水是吸熱反應(yīng)，因此生成物總能量比反應(yīng)物總能量高，A正確；B、只要△G＝△H－T·△S＜0反應(yīng)就是自發(fā)進(jìn)行的，因此能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H＜0，△S＞0，B正確；C、冰融化吸熱，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高，C正確；D、食鹽是氯化鈉，屬于電解質(zhì)，用食鹽作融雪劑會(huì)對(duì)環(huán)境、植物生長(zhǎng)產(chǎn)生危害，D不正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱、反應(yīng)自發(fā)性以及環(huán)境保護(hù)等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是
| A．原電池工作時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能 |
| B．工業(yè)上電解氧化鋁制備鋁，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 |
| C．鎂在空氣中燃燒時(shí)化學(xué)能不只轉(zhuǎn)變成熱能 |
| D．綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法或表示方法正確的是
| A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 |
| B．由C（石墨）=C（金剛石）△H="+1.90" kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 |
| C．在稀溶液中，H+（aq））+OH-（aq））=H2O（l）△H=－57.3 kJ·mol-1，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ |
| D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2 H2（g）+O2（g）="2" H2O（1）△H=－285.8 kJ·mol-1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
| A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol |
| B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+566.0 kJ/mol |
| C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) |
| D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的焓變小于0，所以在常溫下能自發(fā)進(jìn)行 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列關(guān)于燃燒熱和中和熱的比較中，錯(cuò)誤的是
| A．兩者對(duì)應(yīng)反應(yīng)的△H均小于0 |
| B．兩者的單位均為kJ·mol-1，但mol－1的含義不同 |
| C．兩者的數(shù)值均不隨反應(yīng)物用量改變而改變 |
| D．兩者的數(shù)值均隨反應(yīng)物改變而改變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下：
CH3OH(g) + H2O(g) → CO2(g) + 3H2(g) – 49.0 kJ
下列說(shuō)法正確的是
| A．1 LCH3OH蒸汽與1 L水蒸汽反應(yīng)生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49.0 kJ |
| B．1個(gè)CH3OH分子與1個(gè)水分子反應(yīng)生成1個(gè)CO2分子與3個(gè)H2分子吸收49.0 kJ熱量 |
| C．相同條件下1molCH3OH(g)與1mol H2O(g)的能量總和小于1molCO2(g)與3 mol H2(g)的能量總和 |
| D．1 molCH3OH蒸汽與1 mol液態(tài)水反應(yīng)生成1mol CO2氣體與3 mol 氫氣吸收的熱量小于49.0 kJ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（ ）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是
A．右圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化 |
| B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol |
| C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) |
| D．已知:Ⅰ:對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol， |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)
H＝-571.6 kJ·mol-1，下列關(guān)敘述不正確的是 ( )
| A．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱 |
| B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱 |
| C．2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱 |
| D．上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1 |
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