已知反應(yīng)A+B= C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是
| A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
| B．只有在加熱條件下才能進行 |
| C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 |
| D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量 |
D
解析試題分析：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A、C不正確。反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，B不正確；反應(yīng)熱還等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)反應(yīng)吸熱可知，反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D正確，答案選D。
考點：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確反應(yīng)熱和反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小是答題的關(guān)鍵，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力，易錯點是選項B。
全能練考卷系列答案
一課一練課時達(dá)標(biāo)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
| A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol |
| B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+566.0 kJ/mol |
| C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) |
| D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的焓變小于0，所以在常溫下能自發(fā)進行 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
A．右圖可表示水分解過程中的能量變化 |
| B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol |
| C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) |
| D．已知:Ⅰ:對于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol， |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)A(g)+B(g)
C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
| A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
| B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，△E減小 |
| C．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能 |
| D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
參照反應(yīng)Br + H2
HBr +H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列對上述正反應(yīng)敘述中正確的 
| A．反應(yīng)熱：過程I>過程Ⅱ |
| B．反應(yīng)速率：過程Ⅱ=過程I |
| C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
| D．過程I使用了催化劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法中，正確的是 （ ）
| A．室溫下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4 |
| B．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 |
| C．吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生，故水不加熱不電離 |
| D．過量的氨水和鹽酸反應(yīng)所得溶液不可能為酸性，但可能為中性 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)
H＝-571.6 kJ·mol-1，下列關(guān)敘述不正確的是 ( )
| A．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱 |
| B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱 |
| C．2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱 |
| D．上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法中不正確的是
| A．與煤油、柴油相比較，天然氣是一種比較清潔的化石燃料 |
| B．乙醇是一種可再生能源，作為燃料的優(yōu)點的是完全燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 |
| C．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質(zhì)量 |
| D．煤的氣化和液化不僅可以獲得潔凈燃料，而且再燃燒會放出更多的熱量 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應(yīng) 的反應(yīng)熱有無影響？_________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；（2）圖中ΔH=_________kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物VO2；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式_____________________________；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求計算過程)。
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