Question

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是  (　　)

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-285.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

Answer 1

A

解析試題分析：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定化合物時放出的熱量，A正確；物質的能量越低，其穩定性越強，石墨吸收能量變為金剛石，故石墨的能量更低，B錯誤；稀醋酸溶于水發生電離，吸熱反應，故與氫氧化鈉反應放出的能量應小于57.4 kJ，C錯誤；碳單質完全燃燒，放出的能量更多，故焓變（放熱反應為負值）更小，D錯誤。
考點：熱化學方程式
點評：熱化學方程式是歷年高考必考知識點，考生在備考過程中應注意掌握以下幾點：1、運用蓋斯定律計算某個反應的反應熱。2、根據題意，正確書寫某個反應的熱化學方程式。3、利用熱化學方程式進行簡單的計算。