【題目】下列每組分別給出了兩個量，不可以求出相應物質的量的是
A | B | C | D |
物質微粒數 | 溶液的質量分數 | 標準狀況下氣體的摩爾體積 | 物質的質量 |
阿伏加德羅常數 | 溶液體積 | 標準狀況下氣體的體積 | 物質的摩爾質量 |
A. A B. B C. C D. D
教學練新同步練習系列答案
課前課后同步練習系列答案
課堂小作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A．達到化學平衡狀態時，4v正(O2)= 5v逆(NO)
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到化學平衡狀態
C．達到化學平衡狀態后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率的關系為2v正(NH3)= 3v正(H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發生反應：aX(g)+bY(g)
cZ(g) ΔH<0；達到化學平衡后，測得X氣體的濃度為0.5 mol/L；恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是
A．平衡向右移動 B．a+b>c
C．Y的轉化率提高 D．Z的體積分數增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗室需要480mL ，0.5mol/L的稀硫酸，現欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制，配制步驟包括：①計算所用濃硫酸的體積②轉移③定容、搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖。完成下列問題：
（1）正確的操作步驟為（填入序號）___________________________。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、____________________________________________。
（2）應量取濃硫酸的體積為_______；量取濃硫酸所用的量筒的規格是__________（從下列中選用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。
（3）第⑥步中稀釋實驗的操作方法是__________________________。下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是____________。
A．使用前要檢驗是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C．溶液未經冷卻即注入容量瓶中D．向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流
（4）下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是___________。
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D．定容時俯視刻度線
E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉移入容量瓶 F．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國成功研制的銫（133Cs）原子鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒．已知該銫原子的核外電子數為55，則該原子的中子數和質子數之差為
A. 133 B. 78 C. 55 D. 23
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種合金由鎂，鋁，銅，鐵中的兩種或兩種以上組成，取該合金10.0g，放入足量H2SO4溶液，收集到標準狀況下的H210.08L；另取該合金10.0g，放入足量NaOH溶液中，收集到標準狀況下的H28.96L。
（1）試據此判斷，合金中一定含有的元素是_______________。（寫元素符號）；
（2）該合金與NaOH溶液反應的離子方程式：_________________________________。
（3）該合金組成可能是________________。（寫出所有可能）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電—段時間后，向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是（ ）
A. 電解過程中陰極沒有氣體生成
B. 電解過程中陽極收集到的氣體體枳為1.12 L(標況下)
C. 原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1
D. 電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，CO2與NH3反應可制得重要的化工產品三聚氰胺：3NH3 + 3CO2
+3H2O。
（1）基態N原子的價層電子排布圖為____________，三聚氰胺的幾種組成元素中，第一電離能最大的元素是____________（填元素符號），電負性由大到小的順序為____________（用元素符號表示）。
（2）三聚氰胺中氮原子、碳原子的雜化軌道類型分別為____________，NH3、CO2、H2O三種分子中化學鍵的鍵角由大到小的順序為____________。
（3）上述四種分子中所有原子一定共平面的是____________，反應過程中存在多種類型化學鍵的斷裂與形成，但這些化學鍵中不包括____________（填選項字母）。
a．α鍵 b．π鍵 c．非極性共價鍵 d．極性共價鍵
（4）三聚氰胺的熔點為250 ℃，則其晶體類型是____________，又知硝基苯的熔點為5.7 ℃，異致這兩種物質熔點差異的原因是____________。
（5）隨者科學技術的發展，科學家們已合成了由碳、氧兩種元素形成的原子晶體．其晶胞結構如圖所示：
①該晶體的化學式為____________，晶體中氧原子的配位數是____________。
②若晶胞參數為a pm，設NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的密度是____________ g cm-3。
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