Question

【題目】某化學實驗室需要480mL ，0.5mol/L的稀硫酸，現欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制，配制步驟包括：①計算所用濃硫酸的體積②轉移③定容、搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖。完成下列問題：

（1）正確的操作步驟為（填入序號）___________________________。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、____________________________________________。

（2）應量取濃硫酸的體積為_______；量取濃硫酸所用的量筒的規格是__________（從下列中選用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。

（3）第⑥步中稀釋實驗的操作方法是__________________________。下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是____________。

A．使用前要檢驗是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C．溶液未經冷卻即注入容量瓶中D．向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流

（4）下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是___________。

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D．定容時俯視刻度線

E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉移入容量瓶 F．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度

Answer 1

【答案】 ①④⑥②⑤⑦③ 500mL容量瓶 膠頭滴管 13.6mL B 向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿燒杯內壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌 AD DEF

【解析】試題分析：（1）根據配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；根據實驗步驟分析需要的儀器；（2）①根據c= 計算濃H2SO4的物質的量濃度，再根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據所需濃硫酸的體積選擇量筒規格；（3）根據稀釋濃硫酸的方法回答；根據容量瓶的使用方法回答；（4）根據 分析誤差；

解析：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以實驗操作步驟的正確順序為①④⑥②⑤⑦③；

（2）①濃H2SO4的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；應選用500 mL容量瓶，所以配制溶液的體積是500 mL。 設濃硫酸的體積為xmL，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變， xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6。所需濃硫酸的體積為13.6mL；量取濃硫酸所用的量筒的規格是25 mL，選B。（3）稀釋濃硫酸的方法：向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿燒杯內壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌；A．容量瓶使用前要檢驗是否漏水，故A正確；B．在燒杯中溶解固體或稀釋液體，故B錯誤；C．應將冷卻后的溶液注入容量瓶中，故C錯誤；D．為防止液體流到容量瓶外，向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流，故D正確；（4）A．濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃度變小，所配溶液濃度偏小，故A錯誤；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，無影響，故B錯誤；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，溶質物質的量偏小，濃度偏小，故C錯誤；D．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故D正確；E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉移入容量瓶，溶質溶質物質的量偏大，濃度偏大，故E正確； F．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度，濃硫酸體積偏大，溶質溶質物質的量偏大，濃度偏大，故F正確；