Question

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)= 5v逆(NO)

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)= 3v正(H2O)

Answer 1

【答案】A

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式有4v正(O2)=5v正(NO)，故4v正(O2)=5v逆(NO)表示v正(NO)=v逆(NO)，所以A項(xiàng)正確。生成NO和消耗NH3均為正反應(yīng)的變化，敘述中未提及逆反應(yīng)的情況，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于反應(yīng)物、生成物均為氣體，故增大容器容積，正、逆反應(yīng)速率都減小，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。v正(NH3)∶v正(H2O)=2∶3，即 3v正(NH3)=2v正(H2O)，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。