【題目】下列物質不能用來鑒別苯與苯酚溶液的是
A.濃溴水B.乙醇C.氯化鐵溶液D.酸性高錳酸鉀溶液
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol
（1）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系，已知m為起始時的投料比，即m=
。
①圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序為________。
②圖2中．m1、m2、m3投料比從大到小的順序為________，理由是________。
（2）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，不同溫度下各物質的物質的量分數與溫度的關系。
①曲線b代表的物質為________（填化學式）。
②圖3中P點時。CO2的轉化率為________。
③T4溫度時，該反應的平衡常數Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質的量分數，結果保留小數點后三位）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】輕質氧化鎂是新型功能復合材料的重要添加劑，可由菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備，其制備流程如下：
（1）酸溶時，為了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高礦物的浸取率可采取的措施有______。（各答一條即可）
（2）濃硫酸與Al2O3反應的化學方程式為___________；濾渣I的主要成分為______和______（填化學式）。
（3）用氨水調節溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量較多使pH >9，則最終氧化鎂的產量會______（填“增大”“不變”或“減小”）。
（4）沉鎂時發生反應的離子方程式為________________。
（5）流程中“焙燒”操作若在實驗室中進行，樣品應放在______中加熱（填儀器名稱），當______時，說明固體樣品已分解完全。
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【題目】下列每組分別給出了兩個量，不可以求出相應物質的量的是
A | B | C | D |
物質微粒數 | 溶液的質量分數 | 標準狀況下氣體的摩爾體積 | 物質的質量 |
阿伏加德羅常數 | 溶液體積 | 標準狀況下氣體的體積 | 物質的摩爾質量 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s）
NH3(g）+HI(g）；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達到平衡時，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=3 mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數為
A．9 B．16 C．12 D．25
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【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列有關敘述不正確的是（ ）
A．圖中a極連接電源的負極
B．A口放出的物質是氫氣，C口放出的物質是氧氣
C．b極電極反應式為：SO32--2e-＋H2O===SO42-＋2H＋
D．電解過程中陰極區堿性明顯增強
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【題目】在反應：K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，用氧化還原反應的知識分析：____是氧化劑，_____是還原劑，____是還原產物，____是氧化產物，電子轉移總數是___e－，用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：__________________________。
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【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學方程式C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝Q 中Q等于( )
A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1
C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1
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【題目】工業上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用。某科研小組用該原理處理污水，設計的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A．為了增加污水的導電能力，應向污水中加入適量的CH3CH2OH溶液
B．甲裝置中Fe電極的反應為Fe－3e－=Fe3＋
C．為了使燃料電池乙長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時，循環的物質A為CO2
D．當乙裝置中有1.6 g CH4參加反應時，C電極理論上生成氣體的體積在標準狀況下為4.48 L
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