Question

【題目】一定條件下，CO2與NH3反應可制得重要的化工產品三聚氰胺：3NH3 + 3CO2 +3H2O。

（1）基態N原子的價層電子排布圖為____________，三聚氰胺的幾種組成元素中，第一電離能最大的元素是____________（填元素符號），電負性由大到小的順序為____________（用元素符號表示）。

（2）三聚氰胺中氮原子、碳原子的雜化軌道類型分別為____________，NH3、CO2、H2O三種分子中化學鍵的鍵角由大到小的順序為____________。

（3）上述四種分子中所有原子一定共平面的是____________，反應過程中存在多種類型化學鍵的斷裂與形成，但這些化學鍵中不包括____________（填選項字母）。

a．α鍵 b．π鍵 c．非極性共價鍵 d．極性共價鍵

（4）三聚氰胺的熔點為250 ℃，則其晶體類型是____________，又知硝基苯的熔點為5.7 ℃，異致這兩種物質熔點差異的原因是____________。

（5）隨者科學技術的發展，科學家們已合成了由碳、氧兩種元素形成的原子晶體．其晶胞結構如圖所示：

①該晶體的化學式為____________，晶體中氧原子的配位數是____________。

②若晶胞參數為a pm，設NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的密度是____________ g cm-3。

Answer 1

【答案】 N O>N>C>H sp2、sp2 CO2>NH3>H2O CO2、H2O c 分子晶體 三聚氰胺分子間可形成氫鍵而硝基苯不能 CO2 2

【解析】（1）基態N原子的價層電子排布式為2s22p3，所以電子排布圖為，三聚氰胺的幾種組成元素中，因為N的2p軌道是半充滿狀態較穩定，所以第一電離能最大的元素是N，一般非金屬性越強電負性越大，電負性由大到小的順序為O>N>C>H。

（2）三聚氰胺中氮原子、碳原子都形成了一個鍵，所以它們的雜化軌道類型都是sp2， CO2為直線形，鍵角為180，H2O和NH3的中心原子都是sp3雜化，NH3分子中N有一對孤對電子而水分子中O有兩對孤對電子，根據價層電子對互斥理論，三種分子中化學鍵的鍵角由大到小的順序為CO2>NH3>H2O。

（3）上述四種分子中所有原子一定共平面的是CO2、H2O，4種分子中都沒有非極性鍵，所以無非極性鍵的斷裂與形成。

（4）三聚氰胺的熔點較低，其晶體類型是分子晶體，硝基苯的熔點為5.7 ℃，異致這兩種物質熔點差異的原因是三聚氰胺分子間可形成氫鍵而硝基苯不能。

（5）由碳、氧兩種元素形成的原子晶體．其晶胞結構和我們熟悉的二氧化硅相似。

①每個晶胞中含有8個C原子、16個O原子,所以該晶體的化學式為CO2，晶體中每個O與相鄰的兩個C原子成鍵，所以氧原子的配位數是2。

②每個晶胞中含有8個C原子、16個O原子，該晶胞的相對質量為352.若晶胞參數為a pm，則NA個晶胞的質量為352 g、體積為則該晶胞的密度是g cm-3。