Question

【題目】某溫度下，向一定體積的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（ ）

A.M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q

B.M點的溶液顯堿性，N點溶液顯酸性

C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D.Q點溶液的pH一定為7

Answer 1

【答案】C

【解析】

酸溶液中pOH越大，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離解答該題。

由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導(dǎo)電能力最弱，故A錯誤；

B.根據(jù)圖象可知，N點所示溶液顯堿性，則M點所示溶液顯酸性，故B錯誤；

C.由于M點的濃度等于N點的濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故C正確；

D.Q點的，溶液顯中性，故只有常溫下，pH為7，當(dāng)溫度改變時pH改變，故D錯誤；

故選：C。