Question

【題目】下表所示為元素周期表的短周期，其中除標出的元素外，表中的每個編號表示種元素。

(1)④表示的元素是________(填元素符號)。

(2)②、③兩種元素相比較，原子半徑較大的是________(填元素符號)。

(3)①與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是________。

(4)元素的非金屬性強弱比較：⑤________⑥(填“>”或“<”)。

Answer 1

【答案】Na N ＜

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤、⑥分別為H、N、O、Na、S、Cl，結合元素周期律分析解答。

(1)由元素在周期表中的位置可知，④為Na元素，故答案為：Na；

(2) ②為N元素、③為O元素，N、O位于同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：N＞O，即原子半徑較大的為N，故答案為：N；

(3)①為H元素、⑥為Cl元素，二者形成的化合物為HCl，為共價化合物，其電子式為：，故答案為： ；

(4) ⑤為S元素、⑥為Cl元素，S、Cl位于同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，則非金屬性 S＜Cl，故答案為：＜。