Question

【題目】如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。

請回答：（1）B極是電源的___極，電極C的電極反應式為：___。

（2）若C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為___。

（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H電極材料是___（填“銅”或“銀”），電鍍液是___溶液。當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為___。

（4）一段時間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明__在電場作用下向Y極移動。

Answer 1

【答案】負極 4OH-－4e-=O2↑+2H2O 1：2：2：2 Cu AgNO3 5.4g 氫氧化鐵膠體

【解析】

由裝置圖可知，直流電源接通后，F極附近呈紅色說明F極為陰極，E極為陽極，D極為陰極，C極為陽極，Y極為陰極，X極為陽極，H極為陰極，G極為陽極；

（1）Y是陰極，與電源的負極相連接，與電源的正極相連接的是電解池的陽極，發生氧化反應；

（2）C、D、E、F電極轉移的電子數目相等，根據轉移的電子的物質的量計算生成單質的物質的量；

（3）用丙裝置給銅件鍍銀時，待鍍金屬位于陰極，鍍層金屬位于陽極；

（4）一段時間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，說明出現了膠體的電泳現象；

（1）Y是陰極，與電源的負極相連接，因此B為電源的陰極，C為電解池的陽極，發生氧化反應，電極反應為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O；

（2）C、D、E、F電極發生的電極反應分別為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，當各電極轉移的電子均為1mol時，生成的單質分別為0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，物質的量之比為1:2:2:2；

（3）用丙裝置給銅件鍍銀時，待鍍金屬位于陰極，鍍層金屬位于陽極，因此陰極H懸掛銅件，陽極G放置金屬銀，電鍍液含有Ag+即可（如AgNO3）；當乙中溶液的pH是13時，根據2H++2e-=H2↑可知放電的氫離子的物質的量為0.1mol/L×0.5L=0.05mol，當電子轉移0.05mol時，析出銀0.05mol×108g/mol=5.4g；

（4）一段時間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，說明出現了膠體的電泳現象，即氫氧化鐵膠體在電場的作用下項陰極移動。