Question

【題目】常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是

A.混合前的醋酸約1%發生電離

B.混合后的溶液中

C.氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等

D.混合后的溶液呈中性

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、等體積混合后，二者恰好中和，說明醋酸的濃度和氫氧化鈉的濃度相同，都是0．01molL1，醋酸溶液的pH=4，則H+濃度為0．0001molL1，所以混合前醋酸電離程度為：0.0001mol/L/0.01mol/L×100%=1%，A正確；

B、因為醋酸是弱酸，反應后醋酸鈉水解顯堿性，所以c（Na+）＞c（CH3COO），B錯誤；

C、由A項分析可知醋酸的濃度和氫氧化鈉的濃度相同，C錯誤；

D、反應后醋酸鈉水解顯堿性，D錯誤。

答案選A。