Question

【題目】一瓶久置的Na2SO3(雜質只有Na2SO4)，為了測定其純度，取樣品5.0 g配成100 mL溶液，取其中25.00 mL于錐形瓶中，用0.10 molL-1酸性KMnO4溶液進行滴定，到終點時消耗KMnO4溶液20.00 mL，求此樣品的純度。_______________

Answer 1

【答案】50.4%。

【解析】

先計算KMnO4的物質的量，然后根據Na2SO3與KMnO4反應的物質的量關系，計算Na2SO3的物質的量及其質量，結合樣品總質量計算樣品的純度。

在20 mL樣品溶液消耗n(KMnO4)=0.020 L×0.1 mol/L=0.002 mol，則100 mL樣品溶液消耗n(KMnO4)=0.002mol×=0.008 mol，Na2SO3與KMnO4溶液反應的方程式為：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O根據方程式可知物質的關系為n(SO32-)= n(KMnO4)==0.02 mol，根據S守恒，可知n(Na2SO3)=n(SO32-)= 0.02 mol，所以樣品純度=×100%=50.4%。