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【題目】實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如下圖，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法不正確的是

A. 滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2

B. Y中產生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C. 產生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應生成了SO42-

D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化

【答案】B

【解析】A.通入一段時間N2，是為了排除空氣中O2的干擾，故A正確；B.由于NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能將SO32 -氧化為SO42 -，所以Y中產生的白色沉淀是BaSO4，故B不正確；同理C.正確；D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產生白色沉淀，且沉淀為BaSO4，說明Fe3+也能將SO2氧化，D正確；綜合以上分析，本題答案為：B。

練習冊系列答案

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A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3

B. pH=x時，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. M點時，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D. 隨pH的升高而增大

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C. 1 mol該氯原子的質量是aNA g D. y g該氯原子所含的原子數為NA

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序號	實驗內容	實驗目的
A	將FeCl3固體溶于少量濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度	配制氯化鐵溶液
B	常溫下，將干電池的溫度升高到40℃，其輸出電流增大	證明干電池可將環境熱能轉化為電能
C	向CuCl2溶液中加入NaOH調節pH>4	除去CuCl2的Fe3+雜質
D	向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3飽和溶液，過濾出的沉淀加入鹽酸有氣體生成	證明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

A. A B. B C. C D. D

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【題目】H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常溫下草酸電離平衡常數K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，碳酸的電離平衡常數K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9。回答下列問題：

（1）寫出草酸溶液中存在的主要電離反應方程式_____________________________________。

（2）長期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣素且患膽結石疾病。理由是______________________。

（3）25℃，物質的量濃度均為0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_________（填“大”“ 小”或“相等”）。將上述兩種溶液等體積混合后，滴加CaCl2溶液，當C2O42- 沉淀完全時，CO32-是否沉淀完全_______________（填“是”或“否”）