Question

【題目】下表列出了10種元素在元素周期表中的位置：

請用相應的化學用語回答下列問題：

（1）元素②在元素周期表中處于第_____周期，第______族。

（2）上述10種元素中，金屬性最強的元素的符號為_________，最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的物質的分子式為 ________。

（3）②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 __________。

（4）④在空氣中燃燒的化學方程式為 ___________________ 。

（5）元素④、⑤的最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式分別為 ________________ 。

Answer 1

【答案】二 IV A K HClO4 Si>C>N 2Na+O2Na2O2 OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O

【解析】

根據周期表可知①為H，②為C，③為N，④為Na，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為K，⑩為Ca；據此回答問題；

（1）元素②為C，是6號元素，位于周期表第二周期第IV A族；

（2）同周期從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此10種元素中，金屬性最強的元素的符號為K，最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的物質的分子式為HClO4；

（3）同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、N、Si三種元素的原子半徑由大到小的順序為：Si>C>N；

（4）④為Na，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，反應方程式為：2Na+O2Na2O2；

（5）④的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，⑤的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，二者反應的方程式為NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，離子方程式為：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O。