【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.32 g S8（分子結構：
）中的共價鍵數目為NA
B.2 g由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數為NA
C.8 g CuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉移的電子數為0.2NA
D.標準狀況下，22.4 L 辛烷在O2中完全燃燒產生的CO2的分子數為8NA
【答案】D
【解析】
A. 根據S8的結構，一個S原子含有2×
條共價鍵，則32 gS8（即1mol時（分子結構：
）含有共價鍵數目為NA，與題意不符，A錯誤；
B. H218O和2H2O的摩爾質量均為20g/mol，且一分子內含有10個質子，則2 g即0.1mol，由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數為NA，與題意不符，B錯誤；
C. CuO與足量H2充分反應生成Cu，Cu的化合價由+2價變為0價，8 g CuO即0.1mol，該反應轉移的電子數為0.2NA，與題意不符，C錯誤；
D. 標準狀況下，辛烷為液體，22.4 L 辛烷的物質的量大于1mol，則在O2中完全燃燒產生的CO2的分子數大于8NA，符合題意，D正確；
答案為D。
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，AgCl的溶解平衡曲線如圖所示。已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐標系可表示出AgCl的溶度積與溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互關系。下列說法錯誤的是
A. A線、B線、C線對應的溫度關系：A>B>C
B. A線對應溫度下，AgCl的Ksp=1×10-10
C. B線對應溫度下，p點形成的溶液是AgCl的不飽和溶液
D. C線對應溫度下，n點表示KCl與過量的AgNO3反應產生AgCl沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是
A.混合前的醋酸約1%發生電離
B.混合后的溶液中
C.氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等
D.混合后的溶液呈中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備 FeCO3 沉淀的最佳方案：
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） | 1 mol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9） | 實驗Ⅰ：立即產生灰綠色沉淀，5min 后出現明顯的紅褐色 |
0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） | 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅱ：產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min 后出現明顯的灰綠色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） | 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅲ：產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色 | |
(1)實驗 I 中紅褐色沉淀產生的原因可用如下反應表示，請補全反應：
____Fe2+ +_______ ______+____ _______ +____H2O=____Fe(OH)3 ↓+____HCO3
(2)實驗 II 中產生 FeCO3 的離子方程式為_____________________________。
(3)為了探究實驗 III 中 NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗 IV 進行探究：
操作 | 現象 | |
實驗IV | 向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 | 與實驗 III 現象相同 |
實驗 IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是②_______________________。
對比實驗 II、III、IV，甲同學得出結論：NH4+水解產生 H+，降低溶液 pH，減少了副物 Fe(OH)2 的產生。
乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：③_____________，再取該溶液一滴管，與2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。
(4)小組同學進一步討論認為，定性實驗現象并不能直接證明實驗 III 中 FeCO3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗 I、II、III 中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至 A 處的廣口瓶中。
為測定 FeCO3 的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是______________________。
(5)實驗反思：經測定，實驗 III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過以上實驗分析，制備 FeCO3 實驗成功的關鍵因素是__________________________________。
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【題目】下列關于電解質溶液說法錯誤的是（ ）
A.室溫下，pH相同的NaOH溶液和
溶液，水的電離程度后者大
B.向
溶液中加入少量水，溶液中的所有離子的濃度都減小
C.
的
和
的NaOH溶液以任意比例混合：
D.pH相同的a.溶液
溶液c.
溶液的溶液中
的大小順序是a＞b＞c
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【題目】C、N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。
（1）Mn位于元素周期表的_________區，Mn2＋的價層電子排布圖為_____。
（2）N原子核外有______種空間運動狀態不同的電子。NO2+ 的立體構型是_________，與它互為等電子體的分子有________（寫出一種）。
（3）Cu2＋與NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子，0.5 mol [Cu(NH3)4]2＋中含有σ鍵的個數為_____。已知NF3與NH3具有相同的空間構型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是___________________________________________________________。
（4）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示。化合物甲中碳原子的雜化方式為___________，乙中所有原子的第一電離能由大到小的順序為___________。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內（預先加入催化劑）通入2molNH3，經過一段時間后，測得容器內的壓強為起始時的1.2倍.則NH3的轉化率為（ ）
A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：lg C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 碳[C（s）]的燃燒熱△H為 -110.4kJ·mol-1
B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量
C. 反應2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為292 kJ·mol-1
D. 足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） △H= +35.6kJ·mol-1
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