Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無(wú)水CuCl2。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：__________________________。

（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是_____________。

（3）C處盛放的試劑__________（填名稱(chēng)），其作用是_____________。

（4）E處盛有_______（填名稱(chēng)），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 除去Cl2中的HCl 濃H2SO4 除水，干燥氯氣 NaOH溶液 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，制備無(wú)水CuCl2前需要除去氯氣中的雜質(zhì)氣體，結(jié)合氯氣、氯化氫的性質(zhì)分析解答。

(1)A為制備氯氣裝置，裝置A中反應(yīng)為二氧化錳與鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O；

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣的溶解度較小，所以可用飽和食鹽水(或水)除去氯氣氣體中的氯化氫，故答案為：除去Cl2中的HCl；

(3)因?yàn)轭}中要求制取純凈的無(wú)水CuCl2，所以要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以選擇濃硫酸干燥，故答案為：濃H2SO4；除水，干燥氯氣；

(4)尾氣中含有氯氣，氯氣有毒，會(huì)污染環(huán)境，不能直接排放到大氣中，可以用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O，故答案為：NaOH溶液；Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。