【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數據
（1）該反應的化學方程式為_________________。
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為_____________。
（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是_____________（填序號）。
A．X、Y、Z的物質的量之比為3∶1∶2
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZ
D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變
【答案】3X+Y≒2Z 0.05mol·L-1·min-1 BE
【解析】
(1) 從圖像可知，X和Y物質的量分別減少0.3mol、0.1mol，做反應物，Z的物質的量增加0.2mol，根據反應中物質的量之比=系數之比，推斷出方程式為：3X + Y
2Z，故答案為：3X + Y2Z；
(2)2min時，v(Z)=
，故答案為：0.05mol·L-1·min-1；
(3)A．物質的量成正比關系不能說明達到平衡狀態，故A錯誤；
B．反應前后氣體體積數不同，故壓強不變時說明達到平衡狀態，B正確；
C．消耗X正反應方向，生成Z也是正反應方向，不能說明達到平衡狀態，C錯誤；
D．化學反應遵循質量守恒定律，故D錯誤；
E．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明正反應速率=逆反應速率，故達到平衡狀態，E正確；
故答案為：BE。
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【題目】已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)，△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列有關說法正確的是( )
A. 如果繼續通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動
B. 此時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的π/n倍
C. 如果降低溫度，且保持物質狀態不發生改變，混合氣體的平均相對分子質量變小
D. 如果增加X的物質的量，平衡正向移動，X的轉化率增大
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1
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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等
B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a=5時，A是強酸，B是弱酸
D. 若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B
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【題目】下列比較中，正確的是（ ）
A. 同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c(
)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. 同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
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【題目】實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發生反應的化學方程式和離子方程式：__________________________。
（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是_____________。
（3）C處盛放的試劑__________（填名稱），其作用是_____________。
（4）E處盛有_______（填名稱），發生反應的離子方程式為_____________。
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【題目】根據要求填空：
(1)下列各組物質：
①金剛石和C60 ②H、D和T ③
和
④CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和異戊烷 ⑥(CH3)3CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3 ⑦H2O、T2O和D2O
互為同位素的是(填序號，下同)___，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_____，屬于同分異構體的是_______。
(2)書寫下列物質的結構簡式：
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：_________________
②2-甲基-1-戊烯：____________________
(3)按要求填空：
①分子式為C8H10的芳香烴，苯環上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結構簡式： ______；
②C6H13Cl的同分異構體共有______種，請寫出結構中僅含有四個甲基的所有同分異構體的結構簡式：__________________。
③用系統命名法命名
______________________________
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【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液。試管d中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）。
請填寫下列空白:
（1）燒瓶a中發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發生副反應。請寫出乙醇發生消去反應的方程式 ____________。
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：____________。
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢査實驗進行時試管d是否發生堵塞，請回答發生堵塞時瓶b中的現象：___________________。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________。
（5）若產物中有少量副產物乙醚，可用_______________________的方法除去；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置d，其主要目的是_______________。
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【題目】某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種（忽略由水電離產生的H+、OH-）。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的試劑，設計如下實驗。下列說法正確的是（ ）
A. 廢水可能含有Na+、K+、Fe3+
B. 可能存在的離子用焰色反應進一步檢驗確認
C. 廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1
D. 廢水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+
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