【題目】氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是
A.a極是負極，該電極上發生氧化反應
B.b極反應是O
＋4OH
－4e＝2HO
C.總反應方程式為2H＋O＝2HO
D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，不正確的是
A.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.4kJmol-1
B.根據C(石量，s)=C(金剛石，s) H>0 可知石墨比金剛石穩定
C.根據2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-483.6 kJmol-l可知H2的燃燒熱為241.8kJmol-1
D.由C(s)+O2(g)=CO2(g) H1，C(s)+
O2(g)=CO(g) H2 可知 H1>H2
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【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：
實驗編號 | 起始濃度/（mol·L－1） | 反應后溶液的pH | |
c（HA） | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是
A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=
mol/L
C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
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【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是
A.HF是鹵族元素的氫化物中沸點最高的，因為HF分子間存在氫鍵，所以
也是同族元素氫化物中沸點最高的
B.NaCl與濃硫酸加熱可制得HCl，推測NaI與濃硫酸加熱可制得HI
C.因為AgCl、AgBr、AgI均難溶，推測AgF也難溶于水
D.由于還原性
，推測還原性
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，向
的醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，若混合液的
，則該溶液中
B.根據下表中有關共價鍵的鍵能：
共價鍵 |
|
|
|
|
鍵能 | 348 | 610 | 413 | 436 |
可以計算出反應：
的
C.一定量的復鹽
溶液中逐滴加入
溶液，在某一時刻，反應的離子方程式可能是
D.已知：
，
，向該溫度下的飽和
溶液中加入一定量的硫酸鈉或氯化鋇固體后使
增大
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【題目】某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag + Cl2=2 AgCl。下列說法正確的是
A.正極反應AgCl +e-= Ag+Cl-
B.正極反應Cl2 +2e- +2Ag+=2AgCl
C.放電時右側鹽酸的濃度變大
D.當電路中轉移0.01 mol e-時，析出沉淀1.08g
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【題目】下列敘述正確的是
A.可以根據
和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力
B.常溫下，同濃度的
與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C.等物質的量濃度的
溶液和
溶液，后者的
大
D.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中，
、
、
、
等離子可以大量共存
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【題目】下列有關元素或者化合物性質的比較中，正確的是
A. 結構相似的分子晶體的熔沸點，與相對分子質量呈正相關，所以
B. Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多，原子半徑也依次增大
C. 在分子中，兩個原子間的鍵長越長，鍵能越大
D. 一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點越高、硬度越大
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【題目】鋰鋇氧化物二次電池。電池總反應為V2O4+xLi
LixV2O4，下列說法正確的是
A. 該電池充電時，鋰極與外電源的負極相連
B. 該電池放電時，Li+向負極移動
C. 該電池充電時陰極的反應為LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+
D. 若放電時轉移 0.2 mol 電子，則消耗鋰 1.4x g
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