Question

【題目】某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag + Cl2=2 AgCl。下列說法正確的是

A.正極反應AgCl +e-= Ag+Cl-

B.正極反應Cl2 +2e- +2Ag+=2AgCl

C.放電時右側鹽酸的濃度變大

D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時，析出沉淀1.08g

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應為：Cl2+2e═2Cl，故A錯誤；

B. 正極上氯氣得電子生成氯離子，而正極處沒有Ag+，其電極反應為：Cl2+2e═2Cl，故B錯誤；

C. 放電時右側生成Cl-，左側的H+通過陽離子交換膜進入右側，則右側鹽酸的濃度變大，故C正確；

D. 放電時，當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應生成0.01mol氯化銀沉淀，0.01mol×143.5g/mol≈1..44g，故D錯誤；

故選C。