Question

【題目】下列有關元素或者化合物性質的比較中，正確的是　　

A. 結構相似的分子晶體的熔沸點，與相對分子質量呈正相關，所以

B. Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多，原子半徑也依次增大

C. 在分子中，兩個原子間的鍵長越長，鍵能越大

D. 一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點越高、硬度越大

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，HF分子間存在氫鍵，熔沸點HFHCl；B項，Na、Mg、Al的原子半徑依次減小；C項，鍵長越短，鍵能越大；D項，一般而言離子晶體的晶格能越大，熔點越高、硬度越大。

A項，一般結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，范德華力越大，分子晶體的熔沸點越高，但HF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，熔沸點HFHCl，A項錯誤；B項，Na、Mg、Al原子最外層電子數依次為1、2、3，Na、Mg、Al原子的能層數相同，核電荷數依次增多，原子核對外層電子的引力增強，原子半徑依次減小，B項錯誤；C項，在分子中，兩個原子間的鍵長越短，鍵能越大，C項錯誤；D項，一般而言離子晶體的晶格能越大，形成的離子晶體越穩定，離子晶體的熔點越高、硬度越大，D項正確；答案選D。