Question

【題目】下列敘述正確的是

A.可以根據和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力

B.常溫下，同濃度的與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C.等物質的量濃度的溶液和溶液，后者的大

D.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中，、、、等離子可以大量共存

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 和AgCl的溶度積常數表達式中離子濃度的指數不同，所以不能直接根據二者溶度積常數確定溶解性強弱，故A錯誤；

B. 硫離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解，相同溫度、相同濃度時，弱酸根離子水解程度越大，其溶液堿性越強，所以常溫下，同濃度的與NaHS溶液中，溶液的pH大，故B錯誤；

C. 氫離子抑制銨根離子水解，則等物質的量濃度的溶液和溶液，后者的大，故C正確；

D. 能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中存在強氧化劑，硫離子還原性大于碘離子，所以硫離子能被強氧化劑氧化而不能共存，故D錯誤；

故選C。