Question

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，不正確的是

A.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.4kJmol-1

B.根據(jù)C(石量，s)=C(金剛石，s) H>0 可知石墨比金剛石穩(wěn)定

C.根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-483.6 kJmol-l可知H2的燃燒熱為241.8kJmol-1

D.由C(s)+O2(g)=CO2(g) H1，C(s)+ O2(g)=CO(g) H2 可知 H1>H2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.依據(jù)酸堿中和熱概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿在稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量計算分析，20.0g NaOH的物質(zhì)的量是0.5mol，含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則1molNaOH即40gNaOH完全反應(yīng)放熱57.4 kJ，所以表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.4kJmol-1，A正確；

B.根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，可知石墨的能量低于金剛石的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；

C.氫氣的燃燒熱是lmol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水放出的熱量，由題目已知的熱化學(xué)方程式可知H2的燃燒熱為241.8kJmol-1，C正確；

D.物質(zhì)C燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，完全燃燒放出的能量比不完全燃燒放出的能量多，但是反應(yīng)是放熱的，焓變是帶有負(fù)號的，反應(yīng)放出的熱量越多，反應(yīng)熱就越小，所以△H1<△H2，D錯誤；

故合理選項是D。