Question

（15分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，CO與H₂反應可制得甲醇：CO+2H₂CH₃OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化；
圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式                                            。
（2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g）CH₃OH（g）的平衡常數為        10min后，容器內的壓強變為原來的         倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是       。
A．降低溫度                                           B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強增大               D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①當溶液中離子濃度關系滿足c（HCOO^-）<c（Na⁺）時，則反應的情況可能為         ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH與NaOH恰好完全反應
C．NaOH過量
②若加入過量的NaOH，在加入NaOH的過程中，H₂O的電離程度如何變？           。

Answer 1

略