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高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：
FeO（固）＋CO（氣）

Fe（固）＋CO₂（氣）ΔH＞0
（1）則該反應中平衡常數K＝。
（2）已知1100℃時K＝0.263。1100℃時測得高爐中c(CO₂)＝0.025mol·L^－¹，c(CO)＝0.1mol·L^－¹在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態（選填是或否），此時化學反應速率是v_正 v_逆（選填＞，＜，＝）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣通入容器中發生下述反應：CO＋H₂O

CO₂＋H₂，達到平衡后，測得CO₂ 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸氣，又達到平衡后，CO₂的物質的量為

A．0.7mol

B．0.8mol

C．0.6mol

D．0.9mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積不變的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）

2C（g）；△H<0。達到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍關注
⑴目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氫氣的轉化率為。
②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。
A．升

高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑵工業上也可以用CO和H₂合成甲醇，反應原理為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的

同時不斷充入氫氣，使H₂的濃度保持不變，則平衡        ；
A．向正反應方向移動                       B．向逆反應方向移動
C．不移動                           D．無法判斷
作出此判斷的理由是                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一有催化劑的隔熱密閉容器中，充入6molN₂和6m

ol H₂，并使之進行反應： N₂+3H₂

2NH₃(放熱反應），下列情況不能表明反應達到了平衡的是

A．N₂的體積分數保持不變時
B．H₂的體積分數保持不變時	C．NH₃的體積分數保持不變時
D．溫度保持不變時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，CO與H₂反應可制得甲醇：CO+2H₂

CH₃OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化；
圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式。
（2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g）

CH₃OH（g）的平衡常數為        10min后，容器內的壓強變為原來的         倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是       。
A．降低溫度                                           B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強增大               D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①當溶液中離子濃度關系滿足c（HCOO^-）<c（Na⁺）時，則反應的情況可能為         ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH與NaOH恰好完全反應
C．NaOH過量
②若加入過量的NaOH，在加入NaOH的過程中，H₂O的電離程度如何變？           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題