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某反應中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．反應為 X + 2Z＝ Y

B．反應為 X + Y

C．4 s 時，反應達到平衡

D．12 s 時，反應不再進行

正確答案：B
A、X、Y、Z的變化量之比為:(1.2-0.40):(1.0-0.2):(1.6-0)=1：1：2，A不正確，B正確；C、10s時達到平衡；D、平衡后反應仍在進行。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發生反應：H₂（g）+Br₂（g）

2HBr（g）；ΔH＜0。當溫度分別為T₁、T₂平衡時，H₂的體積分數與Br₂（g）的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．由圖可知：T₂＞T₁

B．兩點的反應速率：a＞b

C．T₁時，隨著Br₂（g）加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加

D．a點比b點體系的顏色深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）在0.1L密閉容器中有0.1molSO₂和0.05molO₂發生反應，恒溫下30min后達到平衡。
（1）若得到0.06molSO₃，求達平衡時SO₂的濃度；
（2）求30min內的反應速率：v（SO₃）、v（O₂）、v（SO₂）。
（3）求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在常溫下測得濃度均為0．1 mol·L^-1的下列三種溶液的pH：

溶質	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

下列說法中正確的是（）

A．陽離子的物質的量濃度之和：Na₂CO₃>NaCN>NaHCO₃

B．相同條件下的酸性：H₂CO₃<HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高Na₂CO₃溶液的溫度，

減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下的密閉容器中：4NH₃（g）＋5O₂（g）

4NO（g）＋6H₂O（g）+3623KJ；下列敘述正確的是

A．在密閉容器中充入4molNH₃與足量氧氣充分反應，達到平衡時放出熱量為3623KJ

B．平衡時v正（O2）= 4/5 v逆（NO）

C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量減小

D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：N₂ (g)+3H₂ (g)

2NH₃(g)正反應放熱，下列說法錯誤的是

A．使用催化劑可加快速率，提高生產效率	B．N₂不可能完全轉化為NH₃
C．增大H₂濃度可提高N₂轉化率	D．達平衡時，N₂與NH₃濃度比為1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣通入容器中發生下述反應：CO＋H₂O

CO₂＋H₂，達到平衡后，測得CO₂ 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸氣，又達到平衡后，CO₂的物質的量為

A．0.7mol

B．0.8mol

C．0.6mol

D．0.9mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在一容積固定的密閉容器中進行的反應：N₂(g)+3H₂(g)≒2NH₃(g),，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n m

ol N₂的同時生成2n mol NH₃
②氨的生成速率與氨的分解速率相等
③用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1∶3∶2的狀態
④N₂、H₂、NH₃濃度相等
⑤斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵形成
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態
⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態

⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
⑨反應放出的熱量等于反應吸收的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，CO與H₂反應可制得甲醇：CO+2H₂

CH₃OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化；
圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式。
（2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g）

CH₃OH（g）的平衡常數為        10min后，容器內的壓強變為原來的         倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是       。
A．降低溫度                                           B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強增大               D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①當溶液中離子濃度關系滿足c（HCOO^-）<c（Na⁺）時，則反應的情況可能為         ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH與NaOH恰好完全反應
C．NaOH過量
②若加入過量的NaOH，在加入NaOH的過程中，H₂O的電離程度如何變？           。

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