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（12分）373K時，某 1L密閉容器中加入1mol NH₃發生如下可逆反應： 2NH₃（g）

N₂（g）+ 3 H₂（g）。其中物質H₂的物質的量變化如下圖所示。

（1）前 20 s內NH₃（g）的平均反應速率為

（2）373K時該反應的平衡常數的值為
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH₃，與原平衡比較，新平衡時 NH₃的轉化率   （填“增大”或“減小”，下同）。NH₃的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），H₂的平衡濃度為NH₃的2倍，該反應的正反應為（填“放熱反應”或 “吸熱反應”）        ，為增大平衡體系中H₂的物質的量，下列措施正確的是（其它條件相同）
a.升高溫度     b.擴大容器的體積      c.加入合適的催化劑

d.再充入N₂

（1） 0．01mol/L·s （2） 0.12 （3）減小增大（4

）吸熱 ab

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖像中，不正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應達到平衡后，降壓、升溫能使化學平衡向逆反應方向移動的是

A．S（s）+O₂(g)

SO₂(g)（正反應為放熱反應）

B．N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)（正反應為放熱反應）

C．C（s）+ CO₂(g)

2CO(g) (正反應為吸熱反應)

D．H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g) (正反應為吸熱反應)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5 min內，消耗N₂的平均反應速率為_______________，此條件下該反應的化學平衡常數K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時該反應的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是__________（填序號字母）
A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆         C.容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達新平衡時n(H₂)="1.60mol" ，下列說法正確的是_____________。
A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體
C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始濃度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡濃度（mol/L）	a	b	c

請回答：
①各物質的平衡濃度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L " B．b="0.5mol/L " C．c="0.4mol/L " D．a=0.3mol/L
②a的取值范圍是：_______________．
③請用數學表達式表示下列量之間的關系：
(I)a與b的關系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的關系：_______________。
(3) 根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發生下列反應：2N₂（g）＋6H₂O(l)

4NH₃（g）＋3O₂（g），此反應的△S__________0（填“

”、 “

”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍關注
⑴目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氫氣的轉化率為。
②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。
A．升

高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑵工業上也可以用CO和H₂合成甲醇，反應原理為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的

同時不斷充入氫氣，使H₂的濃度保持不變，則平衡        ；
A．向正反應方向移動                       B．向逆反應方向移動
C．不移動                           D．無法判斷
作出此判斷的理由是                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：t℃下的某一氣態平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：

，有關該平衡的說法中正確的是（）

A．升高溫度，平衡常數K變大

B．增大壓強，W（g）物質的量分數變小

C．升溫，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則逆反應放熱

D．增大Z濃度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，CO與H₂反應可制得甲醇：CO+2H₂

CH₃OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化；
圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式。
（2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g）

CH₃OH（g）的平衡常數為        10min后，容器內的壓強變為原來的         倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是       。
A．降低溫度                                           B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強增大               D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①當溶液中離子濃度關系滿足c（HCOO^-）<c（Na⁺）時，則反應的情況可能為         ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH與NaOH恰好完全反應
C．NaOH過量
②若加入過量的NaOH，在加入NaOH的過程中，H₂O的電離程度如何變？           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．物質發生化學反應都伴隨著能量變化

B．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變

C．可逆反應只是代表少數反應

D．化學反應達到平衡狀態時，正反應速率與逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對達到平衡狀態的可逆反應：X+Y