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（6分）
在某溫度下，將H₂和I₂各1.0 mol充入容積為10L的密閉容器中，充分反應達到衡后，測得C(H₂)=0.080mol/L。
（1）求該反應的平衡常數。
（2）、在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂蒸氣各2.0 mol，求達到平衡時各物質的濃度。

（6分）
（1）K==0.25
(2) c(H₂)==c(I₂)="=0.16" mol/L c(HI)="=0.08" mol/L

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：N₂ (g)+3H₂ (g)

2NH₃(g)正反應放熱，下列說法錯誤的是

A．使用催化劑可加快速率，提高生產效率	B．N₂不可能完全轉化為NH₃
C．增大H₂濃度可提高N₂轉化率	D．達平衡時，N₂與NH₃濃度比為1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積不變的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）

2C（g）；△H<0。達到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5 min內，消耗N₂的平均反應速率為_______________，此條件下該反應的化學平衡常數K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時該反應的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是__________（填序號字母）
A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆         C.容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達新平衡時n(H₂)="1.60mol" ，下列說法正確的是_____________。
A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體
C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始濃度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡濃度（mol/L）	a	b	c

請回答：
①各物質的平衡濃度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L " B．b="0.5mol/L " C．c="0.4mol/L " D．a=0.3mol/L
②a的取值范圍是：_______________．
③請用數學表達式表示下列量之間的關系：
(I)a與b的關系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的關系：_______________。
(3) 根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發生下列反應：2N₂（g）＋6H₂O(l)

4NH₃（g）＋3O₂（g），此反應的△S__________0（填“

”、 “

”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應N₂(g)+3H ₂(g)

2NH₃(g)達到化學平衡狀態的標志是

A．混合氣體的總質量不再改變

B．混合氣體的

平均相對分子質量不再改變

C．N₂與H₂的物質的量之和是NH₃物質的

量的2倍

D．單位時間里每增加1molN₂，同時增加2mol NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，進行下列反應： 2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ）

D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）；△H>0 達到平衡后，下列說法中正確的是

A．若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，但平衡不移動

B．若恒溫定壓條件下，加入C（s），則B的轉化率將增大

C．若定容升溫，在新平衡體系中A的質量分數將減小

D．恒容，升高溫度，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，CO與H₂反應可制得甲醇：CO+2H₂

CH₃OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化；
圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式。
（2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g）

CH₃OH（g）的平衡常數為        10min后，容器內的壓強變為原來的         倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是       。
A．降低溫度                                           B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強增大               D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①當溶液中離子濃度關系滿足c（HCOO^-）<c（Na⁺）時，則反應的情況可能為         ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH與NaOH恰好完全反應
C．NaOH過量
②若加入過量的NaOH，在加入NaOH的過程中，H₂O的電離程度如何變？           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：