等物質的量的CO和CO2中所含O原子個數之比 ，C原子數之比 ，二者的質量之比 ，在同溫同壓下的體積之比 。
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）37Cl—離子結構示意圖 ，質量相等的兩種物質SO2和SO3，所含氧原子個數之
為 ；
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質量為 ，則含R 8.0g 的NaR的物質的量為 ；
（3）在標準狀況下，4.8g甲烷(CH4)所占的體積為_________L，它與標準狀況下________L硫化氫(H2S)含有相同數目的氫原子；
（4）在100g濃度為18 mol·L－1、密度為ρ(g·cm–3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L－1的硫酸，則加入水的體積 100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___________。若用KMnO4。氧化上述HCl。其反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1molKMnO4完全反應，反應后溶液的體積為2L，則所得產物中Cl－的物質的量濃度為____________。
(3)8molHCI完全反應，產生的Cl2在標準狀況下的體積為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的兩種或多種。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到448mL(標況)氣體，同時產生紅褐色沉淀，經過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；將上述濾液平均分成兩份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀；另一份中通入過量CO2得到1.56g白色沉淀。由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其濃度，將結果填入下表（可不填滿）。
| 一定含有的離子種類 | | | | | | | |
| 物質的量濃度(mol/L) | | | | | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
試回答下列問題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質量為 。
（2）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol/L。
②若實驗室配制450mL1.19 mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸________ mL,如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)。
在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度____1.19mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若鹽酸溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_______1.19mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
當三份銅粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸充分反應后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時（不考慮NO2轉化為N2O4 、生成氣體溶解及產生水蒸氣的體積），其三份銅的質量比為
（2）1.28克銅與適量的濃硝酸反應，銅完全溶解，共收集到672 ml NO、NO2混合氣(標準狀況)，則反應中共消耗HNO3的物質的量為
（3）用20ml 18.4 mol/L濃硫酸和銅共熱一段時間后，冷卻、過濾，將濾液稀釋到100ml，測得溶液中SO42— 的濃度為3.18mol/L，則該溶液CuSO4的物質的量濃度為
（4）Na2SiO3可以改寫成氧化物的形式為Na2O·SiO2，則質量分數為98%的濃硫酸改寫成氧化物的形式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
寫出下列物質的電子式，有結構式的請寫出結構式
①氨氣 、 ②氯化銨 、
③干冰 、 ④苛性鈉 、
⑤冰 、 ⑥過氧化鈉 、
⑦雙氧水 、 ⑧HClO 、
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大氣的主要污染物，治理環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一。
完成下列計算：
（1）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（CaSO4·2H2O）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質量分數為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則理論上可得到_________噸石膏。
（2）用CH4催化還原NOx，主要產物為N2與CO2�，F有1 L NOx（含NO2、NO），用CH4將其還原成N2，消耗同溫同壓下的CH4 0.4 L，則混合氣體中NO2、NO的物質量之比為____。
（3）乙二酸（H2C2O4）的制備有如下反應：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
上述反應產生的NOx用氧氣和水吸收后生成硝酸循環利用，若尾氣NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收轉化率為90%。每生產9 kg乙二酸至少需要補充質量分數為63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用堿液吸收法處理某工業尾氣（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反應為：
2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O；
NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O。
當N2O4體積分數為0.2時，處理1mol該NOx，計算生成NaNO3和NaNO2的物質的量（x可作為已知條件使用）。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，假設反應的還原產物只有NO，若實驗中生成的NO氣體體積及所得剩余固體的質量記錄如下(所有體積均在標準狀況下測定)：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 硝酸溶液體積 | 100 mL | 200 mL | 300 mL | 400 mL | 500 mL |
| 剩余固體的質量 | 17.2 g | 8 .0g | 0 g | 0 g | 0 g |
| 氣體體積 | 2.24 L | 4.48 L | 6.72 L | 7.84 L | 7.84 L |
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