Question

（1）³⁷Cl^—離子結構示意圖        ，質量相等的兩種物質SO₂和SO₃，所含氧原子個數之
為             ；
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，則NaR的摩爾質量為         ，則含R 8.0g 的NaR的物質的量為             ；
（3）在標準狀況下，4.8g甲烷(CH₄)所占的體積為_________L，它與標準狀況下________L硫化氫(H₂S)含有相同數目的氫原子；
（4）在100g濃度為18 mol·L^－1、密度為ρ(g·cm^–3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L^－1的硫酸，則加入水的體積     100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）

Answer 1

（1）     5: 6
（2）103 g/mol（單位不寫不得分）； 0.1 mol
（3）6.72；     13.44
（4）＜

解析試題分析：（1）Cl?為18電子，第三層電子數為8；質量相等的兩種物質SO₂和SO₃，所含氧原子個數之為m÷64×2：m÷80×3=5:6。
（2）Na⁺為0.2mol，則NaR為0.2mol，M(NaR)=20.6g÷0.2mol=103g/mol；由NaR的摩爾質量可得M(R)=80g/mol，則n(NaR)=n(R)=8.0g÷80g/mol=0.1mol。
（3）根據氣體摩爾體積進行計算，V(CH₄)=4.8g÷16g/mol×22.4L/mol=6.72L；4.8g÷16g/mol×4=V(H₂S)÷22.4L/mol×2,可得V(H₂S)=13.44L。
（4）由18 mol·L^-1H₂SO₄稀釋為9mol·L^-1，應使溶液體積變為原來的2倍，因為硫酸溶液的密度隨著濃度的減小而減小，稀釋后的硫酸溶液質量小于原溶液的2倍，所以加入水的體積小于100ml。
考點：本題考查化學用語、化學計算。