Question

試回答下列問題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質量為             。
（2）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為     mol/L。
②若實驗室配制450mL1.19 mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸________ mL,如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)。

在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度____1.19mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若鹽酸溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_______1.19mol/L。

Answer 1

（1）80g/mol (2分) （2） ①11.9 (2分) ②50 (2分)  A、C (2分)
燒杯、玻璃棒(2分)    小于(1分)   小于(1分)

解析試題分析：（1）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D，則根據質量守恒定律可知，C的質量＝24g＋40g－32g＝32g，所以C的摩爾質量＝32g÷0.4mol＝80g/mol。
（2）①根據c＝可知，該鹽酸的濃度c＝mol/L＝11.9mol/L。
②由于實驗室中沒有450ml容量瓶，所以要配制450mL1.19 mol/L的稀鹽酸，需用500ml容量瓶，則該濃鹽酸的體積是V＝＝0.05L＝50ml。配制一定物質的量濃度溶液時需要的儀器主要是量筒、容量瓶、燒杯、玻璃棒以及膠頭滴管，因此燒瓶和分液漏斗不需要，答案選AC。還缺少的儀器是燒杯和玻璃棒。若定容時仰視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏多，因此所得溶液濃度小于1.19mol/L；若鹽酸溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則溶質減少，因此所得溶液濃度小于1.19mol/L。
考點：考查物質的量以及物質的量濃度的有關計算、溶液配制、儀器選擇和誤差分析等