如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。若用KMnO4。氧化上述HCl。其反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1molKMnO4完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得產(chǎn)物中Cl－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。
(3)8molHCI完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____________。
（8分）（1）11.9 mol/L（2分） （2）1.5mol/L （3分） （3）56L（3分）
解析試題分析：（1）根據(jù)c＝
可知，該鹽酸的濃度c＝
mol/L＝11.9mol/L.
（2）1mol KMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，則：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2mol 2mol 2mol 5mol
1mol 1mol 1mol 2.5mol
則反應(yīng)后溶液中Cl-的濃度＝（1mol+1mol×2）÷2L＝1.5mol/L
（3）生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.5mol×22.4L/mol＝56L
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示。
提示：Na2CO3與鹽酸是分步進(jìn)行的，第一步為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。
（2）當(dāng)?shù)竭_(dá)B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（3）計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
| 鹽酸 分子式：HCl 相對(duì)分子質(zhì)量：36.5,密度：1.19 g·cm－3 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5% |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
按要求完成下列填空：
（1）乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：
（2）苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（3）乙醇在銅存在條件下催化氧化的方程式為：
（4）寫出CH3C18O16OH與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式：：
（5）寫出磁性氧化鐵與鋁粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、CO2、氮?dú)獾幕旌蠚怏w2.016升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生反應(yīng)：CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu。當(dāng)CH4完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8克。將該反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5克。
（1）原混合氣體中CH4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol；
（2）原混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。按要求回答下列問(wèn)題：
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的最外層只有一個(gè)電子，C離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2兩種分子；化合物甲和乙的每個(gè)分子中均含有5個(gè)原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數(shù)為18，乙是由元素D與E組成；化合物丙是由C與E組成的。
（1）元素B、D、E的元素符號(hào)依次為_(kāi)______、_______、______。
（2）上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數(shù)也為18的有___(填分子式)
（3）D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______；化合物乙遇水劇烈反應(yīng)有白霧生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的質(zhì)量為_(kāi)_______；配制過(guò)程中除用到容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________。電解所配制的400mL溶液，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 （填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。
①水銀 ②CuSO4?5H2O ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣
⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問(wèn)題。
①Al2（SO4）3的電離方程式：
② NaHCO3的電離方程式：
③用化學(xué)方程式說(shuō)明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：
④寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：
（3）按要求完成下列填空：
①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數(shù)最多的是 。
②4.9 g H2SO4共含有 個(gè)原子。
③a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_(kāi)_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個(gè)數(shù)之比 ，C原子數(shù)之比 ，二者的質(zhì)量之比 ，在同溫同壓下的體積之比 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
（7分）欲測(cè)定某生鐵（主要成分是鐵，還含有少量的碳）的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取粉末狀樣品8.50克，加入某濃度的鹽酸100 mL ，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L ；然后，繼續(xù)往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL ，充分反應(yīng)后又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L 。
試求：（寫出具體計(jì)算過(guò)程）
（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）該生鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留3位有效數(shù)字）。
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