寫出下列物質的電子式，有結構式的請寫出結構式
①氨氣 、 ②氯化銨 、
③干冰 、 ④苛性鈉 、
⑤冰 、 ⑥過氧化鈉 、
⑦雙氧水 、 ⑧HClO 、
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
| 鹽酸 分子式：HCl 相對分子質量：36.5,密度：1.19 g·cm－3 HCl的質量分數：36.5% |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）下列物質能導電的是 （填序號，下同），屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 。
①水銀 ②CuSO4?5H2O ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣
⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問題。
①Al2（SO4）3的電離方程式：
② NaHCO3的電離方程式：
③用化學方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：
④寫出氯氣與水反應的離子方程式：
（3）按要求完成下列填空：
①相同質量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數最多的是 。
②4.9 g H2SO4共含有 個原子。
③a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
無水AICl3可用作有機合成的催化劑，食品膨松劑等。工業上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質）制備無水AlCl3的流程如下：
（1）在焙燒爐中發生反應：①Fe2O3(S) +3C(s)
2Fe(s) +3CO(g)；
②3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g).
則反應②的平衡常數的表達式為K= 。
（2）Al2O3、Cl2和C在氯化爐中高溫下發生反應，當生成1molAlCl3時轉移 mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為： 。
（3）升華器中發生反應的化學方程式為 。
（4）工業上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫去結晶水制備無水AICl3，此反應必須在氯化氫的氣流中加熱，其原因是 。
已知SOCl2為無色液體且極易與水反應生成HC1和SO2，AlC13·6H2O與SOCl2混合加熱可制取無水AlCl3，寫出該反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
向兩燒杯中加入相同體積的1．5mol/L的稀硫酸，置于天平的左右兩托盤上，調節天平，使之達到平衡，向一個燒杯中加入5．4g鎂，另一個燒杯中加入5．4g鋁，試根據計算進行分析，當硫酸取不同體積時，反應完畢后，天平可能會發生的變化。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
衛生部發出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑。過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒物質，帶有結晶水，通常還含有CaO。
（1）稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：
2［CaO2·xH2O］
2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質的量為_____。
（2）另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①樣品中CaO的質量為_____。
②樣品中CaO2·xH2O的x值為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（7分）欲測定某生鐵（主要成分是鐵，還含有少量的碳）的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品8.50克，加入某濃度的鹽酸100 mL ，充分反應后，收集到標準狀況下氣體2.24 L ；然后，繼續往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL ，充分反應后又收集到標準狀況下氣體1.12 L 。
試求：（寫出具體計算過程）
（1）所取鹽酸的物質的量濃度。（2）該生鐵樣品中碳的質量分數（保留3位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
某廠平均每天產生約600 m3廢氨水（NH3的濃度為153 mg·L-1，密度為1 g·cm—3。
（1）該廢氨水中氨的物質的量濃度為 。
（2）對廢氨水進行加熱蒸發得到NH3，使廢氨水中的NH3 的濃度降為17 mg·L-1。忽略蒸發前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發出來的NH3的物質的量為 。(以下計算結果均保留兩位小數)
（3）蒸發得到的NH3可用于制備NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考慮NO與氧氣的反應），設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80。
①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨—空氣混合物中氨的體積分數為________。
②氨催化氧化制取NO同時會發生副反應：4NH3+3O2 →2N2+6H2O。將1L NH3混合10L空氣后通入反應器，反應完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質的量之比為1∶10，試求參加主反應的氨占原料氨的體積百分含量。
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2。氨水吸收煙氣中SO2經氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。現稱取不同質量的混合物進行實驗，結果如下：
| NaOH 溶液體積/mL | 40.00 | 40.00 | 40.00 |
| 樣品質量/g | 7.75 | 15.50 | 23.25 |
| 氨氣質量/g | 1.87 | 1.87 | 1.7 |
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②
O=C=O ④
H—O—H ⑥
H—O—O—H ⑧
H—O—C
