【題目】在密閉容器中發生下列反應 aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變小 B. 平衡向正反應方向移動
C. D的物質的量變多 D. a＞c＋d
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是化學研究的基礎，下圖關于各實驗裝置(夾持裝置已略去)的敘述，正確的是( )
A. 
吸收HCl氣體，并防止倒吸
B. 
準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液
C. 
制備碳酸氫鈉
D. 
蒸干FeCl3溶液制備無水FeC13
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在N2+3H2
2NH3的反應中，各物質的起始濃度分別為：c(H2)=4 mol·L-1，c(N2)=3 mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，經3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，該反應的反應速率是
A. v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1 B. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1
C. v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1 D. v(H2)=0.15 mol·(L·min)-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)
2AB(g)達到平衡的標志是
A. 單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol AB
B. 容器內的總壓強不隨時間的變化而變化
C. 單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D. 單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol B2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知將1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的 ΔH=-99kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________。
（2）圖中△H=____________kJ·mol-1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列七種物質的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3
（1）溶液呈酸性的有_____________，呈堿性的有____________
（2）分別寫出②、④水解的離子方程式：_____________________________、_____________________________。
（3）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類_____________(填“相同”或“不相同”），溶液的PH:③_________⑥(填 >、＝或 <)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）3.6 g H2O的物質的量是____，含有水分子的數目是_____，含有氫原子的物質的量是_____。
（2）1.5molCO2和______g CH4在標準狀況下占有相同的體積，其體積為________。
（3）在標準狀況下，100mL某氣體的質量為0.179g，該氣體的相對分子質量為________。
（4）現有mg某X2氣體，它的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數用NA表示，則：該氣體的物質的量為______mol；一個X原子的質量為_______g；該氣體在標準狀況下的體積為______L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認的潔凈能源。
(1)頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產合成氣(CO+H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應：CH4(g)+ H2O(g)═CO(g)+3H2(g) ΔH。
已知：①CH4、H2、CO的燃燒熱分別為a 
、b 、c (a、b、c均大于0)；
②水的汽化熱為+d (d >0)。則ΔH=__________ (用含a、b、c、d的代數式表示)。
(2)用合成氣制甲醇的反應為2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH，在10 L的恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示。
①ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。
②寫出兩條可同時提高反應速率和CO的轉化率的措施：_______、_____。
③下列說法正確的是___________(填序號)。
A．溫度越高，該反應的平衡常數越大
B．達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高
C．體系內氣體壓強不再變化時，反應達到平衡狀態
D．圖中壓強p1<p2
④200 ℃時，n(H2)隨時間的變化如表所示，3 min時反應剛好達到平衡狀態，請利用表中的數據計算0~3 min內v(CH3OH)=_______
。
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
⑤200℃時該反應的平衡常數K=____________。向上述200 ℃的平衡體系中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則平衡_______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
(3)甲、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6 L甲烷時，測得電路中轉移1.96 mol電子，則甲烷的利用率為________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
