【題目】在N2+3H2
2NH3的反應中，各物質的起始濃度分別為：c(H2)=4 mol·L-1，c(N2)=3 mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，經3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，該反應的反應速率是
A. v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1 B. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1
C. v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1 D. v(H2)=0.15 mol·(L·min)-1
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【題目】下列實驗操作、現象及所得出的結論或解釋均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論或解釋 |
① | 用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液，點在 | 試紙最終顯藍色 | 次氯酸鈉溶液顯堿性 |
② | 向廢 | 未出現紅色固體 | X中一定不含 |
③ | 將 | 白色沉淀變為藍色沉淀未出現紅色固體 |
|
④ | 用 | 迅速產生無色氣體 | 形成鋅銅原電池加快制取氫氣的速率 |
A. ①B. ②C. ③D. ④
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【題目】溴化亞鐵是聚合反應中常用的一種催化劑，易潮解變質，800℃以上可升華，高溫時FeBr3會快速分解為FeBr2。某化學小組同學用下圖所示裝置制備溴化亞鐵，請回答相關問題：
(1)儀器M、N的名稱依次是________、________。
(2)裝置⑥的作用是____________，從裝置末端排出的氣體是否需要處理________(填“是”或“否”)
(3)實驗結束時要關閉熱源并繼續通入N2一段時間，此時通N2的目的是__________。
(4)將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr，但反應過程中圓底燒瓶內的溶液變為橙黃色。
①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具備某種性質，該性質是________。
②溶液變橙黃色是因為發生了副反應___________(寫化學方程式)。
③濃磷酸換成濃硫酸對產品純度_____ (填“有”或“沒有”)影響，理由是__________。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是
A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質的量濃度的硫酸
C. 丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13
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【題目】氨為重要的化工原料，有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制取：
a．CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋216.4 kJ·mol－1
b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1
則反應CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝_________________________。
(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1 mol、3 mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度的關系如圖。
①恒壓時，反應一定達到平衡狀態的標志是________(填序號)。
A N2和H2的轉化率相等 B 反應體系密度保持不變
C c(H2)/c(NH3 )保持不變 D c(NH3 )/c(N2)＝2
②p1________(填“>”、“<”、“＝”或“不確定”，下同)p2；反應的平衡常數：B點________D點。
③C點H2的轉化率為________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氨氣的平均速率：v(A)________v(B)。
(3)N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應可生成N2H4。
①寫出NH3和NaClO反應生成N2H4的化學方程式________________________________。
②已知25 ℃時，N2H4的水溶液呈弱堿性：N2H4＋H2O
N2H5+＋OH－K1＝1×10－a N2H5+＋H2O
N2H62+＋OH－ K2＝1×10－b25 ℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應控制溶液pH的范圍為__________________________________(用含a、b的式子表示)。
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【題目】常溫下， 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中， 測得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的關系如圖所示， 其中 a點表示未加鹽酸時的數據， e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應時的數據。下列說法錯誤的是
A. 常溫下， A+的水解平衡常數為 1.0×10－10
B. 點e溶液中水電離出的H+濃度為 10－6.23mol/L
C. 點c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點 e溶液中的 n(Cl－)
D. 點d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)
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【題目】在密閉容器中發生下列反應 aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變小 B. 平衡向正反應方向移動
C. D的物質的量變多 D. a＞c＋d
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【題目】25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A. 2H+(aq) +
(aq)+
(aq)+2OH
(aq)=BaSO4(s)+2H
O(l);
H=
57.3 kJ/mol
B. KOH(aq)+
HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
C. C8H18(l)+
O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol
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【題目】銅是人類最早發現并廣泛使用的一種金屬。向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水，產生藍色沉淀：繼續滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最終變為深藍色：再向深藍色溶液中加入無水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列問題：
(1)基態Cu原子中，電子在核外排布的原子軌道共有________個。
(2)N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是_________。
(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體，其中一種可溶于水，則此種化合物是________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構型是________。
(4)NH3中N原子的雜化方式是_________，乙醇分子中采用同樣雜化方式的原子有_________________個。
(5)硫元素對應的含氧酸酸性是H2SO4強于H2SO3，其原因為_________。
(6)銅的一種氧化物晶體結構如圖所示，該氧化物的化學式是________。若該晶體結構為長方體，其參數如圖，阿伏加德羅常數為NA，則該氧化物的密度為_________g·cm－3。
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