Question

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知將1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的 ΔH=-99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________。

（2）圖中△H=____________kJ·mol-1。

Answer 1

【答案】反應物總能量 生成物總能量 無影響 降低 －198

【解析】

圖象中前者為反應物的總能量，后者為生成物的總能量，E為活化能，與反應熱無關，催化劑能降低反應活化能。

(1).圖象的橫坐標為反應過程，從反應物到生成物，所以A為反應物總能量，C為生成物總能量，E為反應的活化能，與反應熱大小無關；加入催化劑能降低活化能。

(2)根據將1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的 ΔH=-99kJ·mol-1 分析，熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中二氧化硫為2mol，故反應熱為ΔH=-99 kJ·mol-1×2=－198 kJ·mol-1。