【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
【答案】D
【解析】
A、流程設計意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調控pH的方法，使Al3+轉化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B不正確；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不穩定，很容易被氧化為Fe(OH)3，這樣的話，最終所得的產品不純，混有較多的雜質Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、D是生活中常見的金屬單質，B、C、E、F、G、H是中學常見的6種化合物，反應①可用于焊接鋼軌，相關物質間的關系如下圖所示。
(1)H的化學式是______________。
(2)反應①的化學方程式是____________________________。
(3)反應②的離子方程式是____________________________。
(4)檢驗F溶液中金屬陽離子的操作和現象是____________________________。
(5)H轉化為G的實驗現象是__________________________________________。
(6)為了更清楚地觀察到生成H的現象，使F的溶液與NaOH溶液反應的正確操作是_______(填下圖字母)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據美國《農業研究》雜志報道，美國的科學家發現半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效．已知半胱氨酸的結構簡式為
，則下列說法錯誤的是（ �。�
A. 兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結構簡式為：
B. 半胱氨酸是一種兩性物質
C. 
可與過量NaOH溶液反應放出氨氣
D. 天然蛋白質水解產物均為α﹣氨基酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
，有機玻璃可按下列路線合成：
試寫出：
（1）A、E的結構簡式分別為：___________________、______________________。
（2）B→C、E→F的反應類型分別為：________________、________________。
（3）寫出下列轉化的化學方程式：C→D___________________________________________；G+F→H___________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示，則可判斷原溶液中( )
A. 有Mg2＋，沒有Al3＋
B. 有Al3＋，沒有Mg2＋
C. 有Mg2＋和Al3＋
D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，利用培養皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是( )
選項 | 實驗現象 | 解釋 |
A | BaCl2溶液變渾濁 | SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液變渾濁 | SO2與Na2S溶液反應產生了S單質 |
C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有還原性 |
D | 品紅溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、镲、硒、硅等化學物質。
（1）基態銅原子有________種運動狀態不同的電子，核外電子占據最高能層的符號是__________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____________________；
（2）①硒、硅均能與氫元素形成氣態氫化物。則它們形成的組成最簡單的氫化物的分子構型分別為______________、_______________。
②若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為 Se___Si（填“>”或“<”）。
③人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷。硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是________________________________________。
③與銦、鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數少于價層軌道數），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為________________，B與N之間形成_________鍵。
（4）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。
已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示，則砷化鎵的化學式為____________，AS和Ga之間的化學鍵為________和_________。砷化鎵密度為ρg·cm-3， Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAspm，阿伏加德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________（用含有ρ、NA等符號的式子表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（）
A. H+ Na+ OH－ B. Na+ NO3－ Cl－
C. K+ H+ HCO3－ D. Ca2+ SO42－ CO32－
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