Question

【題目】（1）3.6 g H2O的物質的量是____，含有水分子的數目是_____，含有氫原子的物質的量是_____。

（2）1.5molCO2和______g CH4在標準狀況下占有相同的體積，其體積為________。

（3）在標準狀況下，100mL某氣體的質量為0.179g，該氣體的相對分子質量為________。

（4）現有mg某X2氣體，它的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數用NA表示，則：該氣體的物質的量為______mol；一個X原子的質量為_______g；該氣體在標準狀況下的體積為______L。

Answer 1

【答案】0.2 mol 0.2×6.02×1023 0.4mol 24 33.6 L 40.096 m/M 22.4m/M

【解析】

（1）3.6 g H2O的物質的量是3.6g/18g·mol-1=0.2mol，含有水分子的數目是0.2mol×6.02×1023mol-1=0.2×6.02×1023，含有氫原子的物質的量是0.2mol×2=0.4mol。故答案為：0.2 mol，0.2×6.02×1023，0.4mol。

（2）1.5molCO2在標準狀況下的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，在同溫同壓下，CO2和CH4所占體積相同，則CO2和CH4物質的量相同，所以CH4的物質的量也為1.5mol，1.5moLCH4的質量為1.5mol×16g/mol=24g。故答案為24，33.6 L。

（3）在標準狀況下，100mL氣體的物質的量為0.1L÷22.4L·mol-1=1/224mol。質量為0.179g的該氣體的相對分子質量為0.179÷1/224=40.096。

（4）mgX2氣體的物質的量為m/Mmol，1mol X2的質量為M g，則一個X2分子的質量為g，那么一個X原子的質量為g，該氣體在標準狀況下的體積為m/Mmol×22.4L/mol=22.4m/M L。故答案為：m/M，，22.4m/M。