Question

【題目】C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。在1 L密閉容器中投入1mol碳，并充入2mol H2，測得相關數據如圖所示。

（已知：可用平衡分壓代替平衡濃度算出平衡常數Kp，分壓＝總壓×物質的量分數 ）下列有關說法錯誤的

A.ΔH＜0B.p1＜6MPaC.T1＜1 000 KD.A點的平衡常數Kp＝

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.有圖像1，在等壓線下，升高溫度，碳的平衡轉化率降低，說明平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，ΔH＜0，故A正確；

B.有圖像1，向橫坐標作垂線，即等溫線，該反應正向是體積縮小的反應，碳的轉化率越高 ，說明平衡正向進行，壓強越大，即p1＜6Mpa，故B正確；

C. 有選項A可知，正反應是放熱反應，向橫坐標作垂線，即是等壓線，保持壓強不變，升高溫度，平衡逆向進行，碳的轉化率降低，故T1＜1 000 K，故C正確；

D.起始C和H2的物質的量分別為1mol和2mol，在A點碳的平衡轉化率為50%，

可逆反應C（s）+2H2（g）CH4（g）
開始（mol）1 2 0

反應（mol）0.5 10.5

平衡（mol）0.5 10.5

平衡時P（H2）=1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa、P（CH4）=0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa，該反應的平衡常數Kp= P(CH4)÷P2(H2)= （0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa）÷(1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5Mpa)2=2/9，故D錯誤；

故選：D.