【題目】立方烷(C8H8)其八個碳原子對稱地排列在立方體的八個角上。以下相關說法錯誤的是
A. 立方烷在空氣中可燃，燃燒有黑煙產生
B. 立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種
C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物，也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構體
D. 八硝基立方烷完全分解可能只產生二氧化碳和氮氣
【答案】C
【解析】
A．立方烷的含碳量較大，和苯的含碳量相同，則燃燒有黑煙產生，故A正確；
B．立方烷結構對稱，只有一種H，則一氧代物有1種，立方烷二氯代物有3種：兩個氯原子在立方體同邊有一種情況，兩個氯原子的位置在對角有兩種情況，立方烷三氯代物有3種：三個氯原子在同一個面上有一種情況，三個氯原子不在同一個面上有二種情況，情況1，2個氯原子在立方烷的棱上，另1個氯原子在對角線上，情況2，三個氯原子構成正三角形，所以同分異構體有三種，故B正確；
C．立方烷和苯的結構不同，不是同系物，分子組成也不是相差若干個CH2基團，故C錯誤；
D．八硝基立方烷的分子式為C8N8O16，則全分解可能只產生二氧化碳和氮氣，故D正確；
故答案為C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是
A. HA是強酸
B. 該混合液pH=7
C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鋅與稀鹽酸反應放熱，某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00 mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規格，用量為6.50 g。實驗溫度為298 K、308 K。
（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
編號 | T/K | 鋅規格 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 實驗目的 |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響； (Ⅱ)實驗①和_______探究溫度對該反應速率的影響； (Ⅲ)實驗①和______探究鋅規格（粗、細）對該反應速率的影響。 |
② | 298 | 粗顆粒 | 1.00 | |
③ | 308 | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | 298 | 細顆粒 | 2.00 |
（2）實驗①記錄如下（換算成標況）：
時間(s) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | span>100 |
氫氣體積 (mL) | 16.8 | 39.2 | 67.2 | 224 | 420 | 492.8 | 520.8 | 543.2 | 554.4 | 560 |
①計算在30s～40s范圍內鹽酸的平均反應速率ν(HCl)=________（忽略溶液體積變化）。
②反應速率最大的時間段(如0s～10s......)為_______，可能原因是______。
③反應速率最小的時間段為________，可能原因是_________________________________。
（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，在不影響產生H2氣體總量的情況下，你認為他上述做法中可行的是____________(填相應字母)；
A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液
（4）另有某溫度時，在2L容器中X、Y、Z物質的量隨時間的變化關系曲線如下圖所示，該反應的化學方程式為：_____________________________。
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【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A、該反應的焓變為正值
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應速率減小
D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是：
A. 28g聚乙烯中含有NA個碳碳雙鍵
B. 1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發生取代反應，共消耗氯氣的分子數最多為6NA
C. 標準狀況下，2.24LCCl4中的原子總數大于0.5NA
D. 15g甲基含有的電子數是9NA
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【題目】（1）反應m A＋n B 
p C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系__________。
②若A、B、C都是氣體，且m + n < p，而加壓或升溫平衡移動方向相同，則△H ______0
（2）將1molN2和4molH2充入容積為2L的密閉容器中發生：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，2分鐘后反應達平衡后，N2的濃度為0.25 mol/L，完成：
①N2轉化率是____________
②用NH3 表達的化學反應速率為：___________
③平衡常數值是________________
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【題目】回答下列問題：
（1）實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了_________________（填“促進”、“抑制”）水解。氯化鐵水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：______________________________。
（2）常溫下，pH=2的某酸HnA(A為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，恰好反應生成正鹽，混合溶液的pH=10．反應生成正鹽的化學式為___________ ，該鹽中___________（填離子符號）一定能水解，其水解的離子方程式為____________________．
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【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。
物質組成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素原子個數比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
請回答下列問題：
(1)若元素E的某種核素中中子數比質子數多3個，表示這種核素的符號為___________；
(2)把D的單質放到NaOH溶液中，反應的離子方程式為：______________________；
(3)甲的電子式：____________________________________________；
(4)有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1，c(Cl-)=1.3mol·L-1，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：________mL；
(5)在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2，并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的質量比為__________。
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