【題目】硫酸是一種重要的化工產品，目前主要采用“接觸法”進行生產。有關反應2SO2＋O2
2SO3的說法中不正確的是
A.實際生產中，SO2、O2再循環使用體現綠色化學
B.實際生產中，為了提高經濟效率壓強越高越好
C.在生產中，通入過量空氣的目的是提高SO2的轉化率
D.實際生產中，選定400℃~500℃作為操作溫度的主要原因是催化劑的活性最高
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子，進行如下實驗：
（1）取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀；
（2）取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體(必要時可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如下圖所示。
下列說法不符合事實的是（ ）
A. 根據圖所示數據計算實驗中使用的NaOH溶液的物質的量濃度為1mol/L
B. 根據信息分析該溶液中焰色反應呈現紫色的離子的物質的量濃度為1mol/L
C. 另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同時完全沉淀
D. NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質的量之比為：2：1：1：3
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【題目】下列各組指定物質的可能結構的數目相等的是（ ）
A.乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物
B.丙烷的一氯代物和戊烷
C.苯的二氯代物和苯的一硝基取代物
D.C3H5Br3和C5H11Br
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【題目】采用濕法冶金工藝回收廢舊光盤中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計)，其流程如下：
回答下列問題：
(1)①“操作I”為_____，在實驗室進行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。
②在實驗室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。
(2)若NaClO溶液與Ag反應的產物有AgCl和O2，則該反應的化學方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點是___（寫出一條即可）。
(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學家據此原理將上 述過程設計為一種電化學裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應式為_____。
(4)已知室溫時，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計算反應Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 
2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常數K=_____。（保留兩位有效數字）
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【題目】I2(g)＋H2(g)
2HI (g) ΔH<0，平衡時溫度升高，HI含量減小的原因是
A.溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動
B.溫度升高，濃度商(Q)變大，Q>K，平衡逆向移動
C.溫度升高，活化分子數增多，反應速率加快
D.溫度升高，K變小，平衡逆向移動
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【題目】現有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：
已知：控制溶液pH＝4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
該同學得出的結論正確的是
A. 根據現象1可推出該試液中含有Na＋
B. 根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋
D. 根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2＋
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【題目】已知：C(s)的燃燒熱△H = —393.5kJ·mol—1，C(s)+ 
O2 (g) = CO(g) △H = —110.5kJ·mol—1。測得某次實驗中m g炭粉燃燒所得氣體中，CO 和 CO2的體積比為1:2，則與這些炭完全燃燒(只生成CO2)相比較，損失的能量是
A.
kJB.
kJC.
kJD.
kJ
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【題目】C(s)＋2H2(g)
CH4(g) ΔH。在1 L密閉容器中投入1mol碳，并充入2mol H2，測得相關數據如圖所示。
（已知：可用平衡分壓代替平衡濃度算出平衡常數Kp，分壓＝總壓×物質的量分數 ）下列有關說法錯誤的
A.ΔH＜0B.p1＜6MPaC.T1＜1 000 KD.A點的平衡常數Kp＝
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【題目】下列是對某溶液進行離子檢測的方法和結論，其中正確的是( )
A. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
B. 加入足量的CaCl2溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO
C. 加入NaOH溶液后加熱產生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NH
D. 先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－
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