Question

【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項	實驗操作和現象	結論
A．	室溫下，向明礬溶液中溶液中加入足量的濃氨水	證明氫氧化鋁溶于氨水
B．	室溫下，向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀。	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C．	室溫下，向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2出現白色沉淀。	酸性：H2CO3 ＞H2SiO3
D．	室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。	HSO3－結合H＋的能力比 SO32－的強

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】A、氫氧化鋁不溶于氨水，故錯誤；B、 BaSO4和CaSO4都是白色沉淀，無法判斷溶度積，故錯誤；C、白色沉淀是硅酸，利用酸性強的制取酸性弱的，Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，即碳酸的酸性強于硅酸，故正確；D、Na2SO3水溶液顯堿性，即SO32－發生水解，SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，NaHSO3的水溶液顯酸性，是HSO3－發生電離，即HSO3－H＋＋SO32－，顯然HSO3－結合H＋能力比SO32－弱，故錯誤。