【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）（ ）
選項 | 待提純的物質 | 選用的試劑 | 操作方法 |
A | NaCl（泥沙） | 水 | 過濾、結晶 |
B | CO2（ CO ） | O2 | 點燃 |
C | Fe（Zn ） | 稀硫酸 | 結晶 |
D | CO2（HCl ） | NaOH溶液 | 萃取 |
A.A
B.B
C.C
D.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A． | 室溫下，向明礬溶液中溶液中加入足量的濃氨水 | 證明氫氧化鋁溶于氨水 |
B． | 室溫下，向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀。 | Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） |
C． | 室溫下，向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2出現白色沉淀。 | 酸性：H2CO3 ＞H2SiO3 |
D． | 室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。 | HSO3－結合H＋的能力比 SO32－的強 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣（LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣（CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.0 kJ mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2
回答下列問題：
（1）若由合成氣(CO、H2)制備lmolCH3OCH3(g)，且生成H2O(1),整個過程中放出的熱量為244kJ，則△H2=________kJ mol-1。（已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)
（2）有人模擬該制備原理，500K時，在2L的密閉容器中充入2molCO和6mol H2，5min達到平衡，平衡時CO的轉化率為60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反應①的速率是_______mol·L-1·min-1，可逆反應②的平衡常數K2=_________。
若在500K時，測得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此時反應②的v正_______v逆(填“>”、“< ”或“=”）。
（3）在體積一定的密閉容器中發生反應②，如果該反應的平衡常數K2值變小，下列說法正確的是_______。
A．在平衡移動過程中逆反應速率先增大后減小
B．容器中CH3OCH3的體積分數增大
C．容器中混合氣體的平均相對分子質量減小
D．達到新平衡后體系的壓強增大
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進行反應①，平衡時CO(g)和H2(g)的轉化率如圖所示，則a =_________（填數值）。
（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結構圖所示，電解質為熔融態的碳酸鹽（如熔融 K2CO3)，其中CO2會參與電極反應。工作時負極的電極反應為____________。該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種電化學保護方法叫做__________。
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【題目】Ⅰ、一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）
bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應化學方程式中
=______。
（2）t1到t2時刻，以N的濃度變化表示的平均反應速率為：______。
（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是______。
A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1
B．N的質量分數在混合氣體中保持不變
C．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
D．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
II、某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗②：把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣的量減少。
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是____，t2～t3速率變化的主要原因是___。
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是______。
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【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3 H20
NH4 +0H ，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使 c(OH-)增大，應加入適量的物質是（忽略溶解熱）（ ）
①NH4C1 固體 ②硫酸 ③NaOH 固體 ④水 ⑤加熱 ⑥加入少量 MgS04 固體
A.僅①②③⑤ B. 僅③⑥ C. 僅③ D. 僅③⑤
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【題目】PTT是近幾年來迅速發展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用．其合成路線可設計為：
其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發生銀鏡反應，C中不含甲基，1molC可與足量鈉反應生成22.4LH2（標準狀況）。請回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱為______，B的結構簡式為______．
（2）由物質C與D反應生成PTT的化學方程式為______，該反應類型為______。
（3）D有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體中，寫出任意兩種的結構簡式：______，_________。
①能發生銀鏡反應，但不能發生水解反應
②能與FeCl3溶液反應顯紫色，但不能與NaHCO3溶液反應
③核磁共振氫譜只有3組峰
（4）請寫出以CH2=CHCH3為主要原料（無機試劑任用）制備CH3CH(OH)COOH的合成路線流程圖（須注明反應條件）。（合成路線常用的表示方法為：
）
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【題目】已知反應2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。設ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是( )
A. 低溫下才能自發進行
B. 高溫下才能自發進行
C. 任何溫度下都能自發進行
D. 任何溫度下都不能自發進行
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