【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 摩爾是國際單位制中的7個基本物理量之一
B. 硫酸的摩爾質量是98 g
C. 0.5molH 2 約含有3.01×1023 個氫原子
D. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質量比為16∶1
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【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到
蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④分散質粒子能透過濾紙 ⑤分散質粒子不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤
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【題目】下列裝置能達到實驗目的是
A. 利用圖1裝置進行噴泉實驗 B. 利用圖2裝置吸收HCl氣體，并防止倒吸
C. 利用圖3裝置制備C12 D. 利用圖4裝置收集SO2氣體
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【題目】A、B、C、D、E、F為六種常見的短周期主族元素，原子序數依次增大。A、B能寫出兩種常溫下均呈液態的化合物，D原子核外的M層上有3個電子，A、C同主族，B、E同主族。根據信息回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為_______。
（2）六種元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）。
（3）B對應的氫化物的沸點高于E對應的氫化物，主要原因是__________。
（4）由A分別和B、E、F所形成的三種化合物中，熱穩定性最差的是__________（填化學式）。
（5）由A、B形成的兩種化合物中，一種物質可以轉化為另外一種物質，反應的化學方程式為____________________ 。
（6）F對應的單質常用于自來水消毒，該單質與水反應的離子方程式為____________________。
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【題目】圖像能直觀地反映有關物理量的變化及規律，下列各圖像與描述相符的是
A．圖1表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
C．圖3表示分別稀釋10 mL pH＝2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100
D．圖4表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A． | 室溫下，向明礬溶液中溶液中加入足量的濃氨水 | 證明氫氧化鋁溶于氨水 |
B． | 室溫下，向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀。 | Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） |
C． | 室溫下，向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2出現白色沉淀。 | 酸性：H2CO3 ＞H2SiO3 |
D． | 室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。 | HSO3－結合H＋的能力比 SO32－的強 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣（LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣（CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.0 kJ mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2
回答下列問題：
（1）若由合成氣(CO、H2)制備lmolCH3OCH3(g)，且生成H2O(1),整個過程中放出的熱量為244kJ，則△H2=________kJ mol-1。（已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)
（2）有人模擬該制備原理，500K時，在2L的密閉容器中充入2molCO和6mol H2，5min達到平衡，平衡時CO的轉化率為60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反應①的速率是_______mol·L-1·min-1，可逆反應②的平衡常數K2=_________。
若在500K時，測得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此時反應②的v正_______v逆(填“>”、“< ”或“=”）。
（3）在體積一定的密閉容器中發生反應②，如果該反應的平衡常數K2值變小，下列說法正確的是_______。
A．在平衡移動過程中逆反應速率先增大后減小
B．容器中CH3OCH3的體積分數增大
C．容器中混合氣體的平均相對分子質量減小
D．達到新平衡后體系的壓強增大
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進行反應①，平衡時CO(g)和H2(g)的轉化率如圖所示，則a =_________（填數值）。
（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結構圖所示，電解質為熔融態的碳酸鹽（如熔融 K2CO3)，其中CO2會參與電極反應。工作時負極的電極反應為____________。該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種電化學保護方法叫做__________。
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【題目】PTT是近幾年來迅速發展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用．其合成路線可設計為：
其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發生銀鏡反應，C中不含甲基，1molC可與足量鈉反應生成22.4LH2（標準狀況）。請回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱為______，B的結構簡式為______．
（2）由物質C與D反應生成PTT的化學方程式為______，該反應類型為______。
（3）D有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體中，寫出任意兩種的結構簡式：______，_________。
①能發生銀鏡反應，但不能發生水解反應
②能與FeCl3溶液反應顯紫色，但不能與NaHCO3溶液反應
③核磁共振氫譜只有3組峰
（4）請寫出以CH2=CHCH3為主要原料（無機試劑任用）制備CH3CH(OH)COOH的合成路線流程圖（須注明反應條件）。（合成路線常用的表示方法為：
）
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