【題目】下列敘述正確的是
A. 風(fēng)化、液化、氧化、酸化都是化學(xué)反應(yīng)
B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物
C. NH4Cl、HCl中均含共價(jià)鍵，二者均為共價(jià)化合物
D. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
導(dǎo)學(xué)全程練創(chuàng)優(yōu)訓(xùn)練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7).
（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是 、 、 。
（2）溶液中存在的離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)?/span> 。
（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.005mol/L的是 。
（4）物質(zhì)的量之和為0.0lmol的二種粒子是 。
（5）NH4+和H+兩種粒子物質(zhì)的量之和比OH-多 mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)按酸、堿、混合物、電解質(zhì)的順序組合的一組是
A. 氫氟酸、純堿、空氣、液氨
B. 硝酸、燒堿、水玻璃、硫酸鋇
C. 醋酸、熟石灰，膽礬、小蘇打
D. 硫酸、堿式碳酸銅、汽油、草木灰
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、B能寫出兩種常溫下均呈液態(tài)的化合物，D原子核外的M層上有3個(gè)電子，A、C同主族，B、E同主族。根據(jù)信息回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為_______。
（2）六種元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號(hào)）。
（3）B對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)高于E對(duì)應(yīng)的氫化物，主要原因是__________。
（4）由A分別和B、E、F所形成的三種化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________（填化學(xué)式）。
（5）由A、B形成的兩種化合物中，一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另外一種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________ 。
（6）F對(duì)應(yīng)的單質(zhì)常用于自來水消毒，該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量
B. 綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
C. 吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量
D. 物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A． | 室溫下，向明礬溶液中溶液中加入足量的濃氨水 | 證明氫氧化鋁溶于氨水 |
B． | 室溫下，向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 | Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） |
C． | 室溫下，向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2出現(xiàn)白色沉淀。 | 酸性：H2CO3 ＞H2SiO3 |
D． | 室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。 | HSO3－結(jié)合H＋的能力比 SO32－的強(qiáng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是
A. H＋、AlO2－、Cl－、S2－ B. Na＋、K＋、NH4＋、CO32－
C. Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－ D. Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）
bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)化學(xué)方程式中
=______。
（2）t1到t2時(shí)刻，以N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______。
（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
B．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
II、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
試回答下列問題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是____，t2～t3速率變化的主要原因是___。
（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】材料科學(xué)發(fā)展日新月異。
（1）某太陽(yáng)能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談鶓B(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式是____________。某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖5所示，分子內(nèi)含有的作用力有_______________（填序號(hào)）。
A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵
（2）某金屬M(fèi)與C60可制備一種超導(dǎo)材料，晶胞如圖1所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該材料的化學(xué)式為__________________。
（3）碳的一種同素異形體——石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，碳原子的雜化方式_____________，圖3虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為________________個(gè)。
（4）有機(jī)太陽(yáng)能固體電池材料含有高純度C60，其結(jié)構(gòu)如圖4，1molC60分子中π鍵的數(shù)目為_______，C60的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4，則一個(gè)C60分子周圍有_________個(gè)緊鄰C60分子，其固體屬于___________晶體。C60能在溶劑二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是_________________。已知該晶胞的密度為ρ g·cm-3則兩個(gè)最近C60間的距離為_________________nm（列出計(jì)算式，已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）。
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