【題目】25℃時，下列有關電解質溶液說法正確的是（ ）
A. 1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)
B. 向氨水中加入NH4C1固體，溶液中
增大
C. 向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性時，c(SO42ˉ)＜c(CH3COOH)
D. 下圖中曲線可以表示向100mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。
【答案】C
【解析】1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，說明NH4+水解程度小于HCO3-，說明Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，故A錯誤；向氨水中加入NH4C1固體，溶液中
不變，故B錯誤；根據電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+2c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)，根據物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+ =c(Na+)，綜合兩式，2c(SO42-)= c(CH3COOH)，故C正確；加入50 mL0.02mol/L NaOH溶液時，完全生成醋酸鈉，此時溶液呈堿性，PH =7時，加入0.02mol/L NaOH溶液小于50 mL，故D錯誤。
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【題目】下列有關問題，與鹽的水解無關的是（ ）
A．NH4Cl 與 ZnCl2 溶液可作焊接金屬中的除銹劑
B．用 NaHSO4 去除暖手瓶中的水垢
C．實驗室盛放 Na2CO3 溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
D．加熱蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固體
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【題目】A、B、C、D、E、F為六種常見的短周期主族元素，原子序數依次增大。A、B能寫出兩種常溫下均呈液態的化合物，D原子核外的M層上有3個電子，A、C同主族，B、E同主族。根據信息回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為_______。
（2）六種元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）。
（3）B對應的氫化物的沸點高于E對應的氫化物，主要原因是__________。
（4）由A分別和B、E、F所形成的三種化合物中，熱穩定性最差的是__________（填化學式）。
（5）由A、B形成的兩種化合物中，一種物質可以轉化為另外一種物質，反應的化學方程式為____________________ 。
（6）F對應的單質常用于自來水消毒，該單質與水反應的離子方程式為____________________。
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A． | 室溫下，向明礬溶液中溶液中加入足量的濃氨水 | 證明氫氧化鋁溶于氨水 |
B． | 室溫下，向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀。 | Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） |
C． | 室溫下，向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2出現白色沉淀。 | 酸性：H2CO3 ＞H2SiO3 |
D． | 室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。 | HSO3－結合H＋的能力比 SO32－的強 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是
A. H＋、AlO2－、Cl－、S2－ B. Na＋、K＋、NH4＋、CO32－
C. Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－ D. Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－
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【題目】甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣（LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣（CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.0 kJ mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2
回答下列問題：
（1）若由合成氣(CO、H2)制備lmolCH3OCH3(g)，且生成H2O(1),整個過程中放出的熱量為244kJ，則△H2=________kJ mol-1。（已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)
（2）有人模擬該制備原理，500K時，在2L的密閉容器中充入2molCO和6mol H2，5min達到平衡，平衡時CO的轉化率為60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反應①的速率是_______mol·L-1·min-1，可逆反應②的平衡常數K2=_________。
若在500K時，測得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此時反應②的v正_______v逆(填“>”、“< ”或“=”）。
（3）在體積一定的密閉容器中發生反應②，如果該反應的平衡常數K2值變小，下列說法正確的是_______。
A．在平衡移動過程中逆反應速率先增大后減小
B．容器中CH3OCH3的體積分數增大
C．容器中混合氣體的平均相對分子質量減小
D．達到新平衡后體系的壓強增大
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進行反應①，平衡時CO(g)和H2(g)的轉化率如圖所示，則a =_________（填數值）。
（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結構圖所示，電解質為熔融態的碳酸鹽（如熔融 K2CO3)，其中CO2會參與電極反應。工作時負極的電極反應為____________。該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種電化學保護方法叫做__________。
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【題目】Ⅰ、一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）
bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應化學方程式中
=______。
（2）t1到t2時刻，以N的濃度變化表示的平均反應速率為：______。
（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是______。
A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1
B．N的質量分數在混合氣體中保持不變
C．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
D．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
II、某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗②：把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣的量減少。
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是____，t2～t3速率變化的主要原因是___。
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是______。
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【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3 H20
NH4 +0H ，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使 c(OH-)增大，應加入適量的物質是（忽略溶解熱）（ ）
①NH4C1 固體 ②硫酸 ③NaOH 固體 ④水 ⑤加熱 ⑥加入少量 MgS04 固體
A.僅①②③⑤ B. 僅③⑥ C. 僅③ D. 僅③⑤
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【題目】如圖，A是淡黃色固體，B的焰色反應為黃色，C是目前使用最多的半導體，
(1)A的化學式為______，為何盛裝B溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，請用化學方程式解釋____________________________。
(2)D的水溶液呈___性，將過量CO2通入D溶液中，現象為__________。
(3)為證明酸性：碳酸 > 硅酸，有同學設計如右實驗裝置：
請指出該裝置中不合理之處____________
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